Question

【題目】在三個2 L恒容的容器中，分別發生反應A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反應達平衡狀態，其中甲容器中A的物質的量為0.4 mol。下列說法正確的是（）

反應前各物質的物質的量/mol

	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

A.乙中5min內C的反應速率為0.16mol-1·min-1

B.達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍

C.丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數

D.達到平衡時，甲、乙兩容器中C的物質的量相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

利用等效平衡進行分析；

甲容器中應A（g）+3B（g）2C（g）

起始（mol） 1 3 0

變化（mol） 0.6 1.8 1.2

平衡（mol） 0.4 1.2 1.2

乙容器中和甲容器達到相同平衡狀態

乙容器A（g）+3B（g）2C（g）

起始（mol） 0 0 2

變化（mol） 1.2 1.2 0.8

平衡（mol） 1.2 1.2 1.2

恒容容器中丙中達到平衡

A（g）+3B（g）2C（g）

1.5 4.5 1

起始量可以看作為2 6 0，相當于甲容器的2倍，該反應為氣體體積減小的反應，即壓強增大平衡向正反應方向進行，

A、甲容器和乙容器達到相同的平衡狀態，依據分析可知應消耗C的物質的量為0.8mol，乙中5min內C的反應速率為=0.08mol/(L·min)，故A錯誤；

B、丙容器中的起始量相當于甲容器的2倍，但該反應為氣體體積減小，壓強增大平衡向正反應方向進行，則丙中A的濃度比甲容器中的2倍小，故B錯誤；

C、化學平衡常數只受溫度的影響，甲和丙容器溫度相同，即化學平衡常數不變，故C錯誤；

D、根據上述分析，達到平衡時，甲乙容器中C的物質的量相等，故D正確；

答案選D。