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將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是
A．恒溫恒容，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應一定達到平衡狀態
C．平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量減小
A
A 正確依F2(g)+ClF(g) ClF3(g)轉化1體積ClF(g)總體積減小1體積當有40%
體積ClF(g)轉化時可認為氣體總體積減小0.4體積，那么反應達平衡時總體積為2-0.4=1.6體積容器內反應前后的壓強比等于其體積比故1.6/2等于0.8
B 錯誤c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1僅表示反應中反應物及生成物的量的關系，但不可看做達平衡狀態的標志
C 錯誤達平衡后，若增大容器容積,反應混合物濃度均減小，正逆反應速率隨之減小
D 錯誤平衡后再降低溫度，保持恒容，平衡向放熱反應方向移動即向正反應方向移動，氣體物質的量減小，則混合氣體的平均摩爾質量增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數為恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是
A．該反應的化學方程式為：NO2＋CO===CO2＋NO
B．該反應的焓變為負值
C．升高溫度，正反應速率減小
D．恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：，下列分析一定正確的是
A．若升高溫度氣體的平均相對分子質量減小，則B、C一定都為氣體
B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質量減小
C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態的兩倍
D．若改變某一條件，使該平衡狀態發生移動，再次建立平衡時，A的體積分數下降則改變的條件一定是升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于氣體反應mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個圖象中，圖象及對應解讀均正確的是（   ）
A．圖①表示反應從正反應開始，m＋n＞p＋q
B．圖②表示反應從逆反應開始，△H＞0
C．圖③表示反應從逆反應開始，△H＞0
D．圖④表示反應從正反應開始，有無催化劑參與反應的比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
污染物
H2SO4
As
濃度
28.42 g/L
1.6 g·L－1
排放標準
pH 6～9
0.5 mg·L－1
表1．幾種砷酸鹽的Ksp             表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式  ▲ 。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為  ▲ ；
②Ca3(AsO4)2在pH調節到8左右才開始沉淀的原因為  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：
，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，請填寫下面空白：
(1)B的平衡濃度為____________。
(2)A的轉化率為_____________。
(3)用D表示的平均反應速率為_________________。
(4)如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質量__________、__________。（兩空均填“增大、“減少”或“不變” ）
(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的體積分數與原平衡相等，則還應加入____molB物質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示：等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時SO3的轉化率大小關系是     (    ) 
  
A．a>bB．a<bC．a=bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應A(?)+B(g)C(g)+2D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是
A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態
B．正反應是放熱反應，且A是氣態
C．加入少量C，物質A的轉化率增大
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

總壓強為3.0×107 Pa時，N2、H2混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為2.5×107Pa，則平衡時混合氣體中NH3的體積分數為  (    )
A．35%B．30%C．1/4D．1/5

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