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【題目】現有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－數目增多 ④c(H＋)增大

⑤導電性增強 ⑥增大 ⑦c(OH－)增大

A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥

【答案】C

【解析】

試題分析：①醋酸作為弱電解質加水稀釋，促進弱電解質的電離，電離程度增大，故①正確；②醋酸加水稀釋，促進弱電解質的電離，c(CH3COOH)減小，故②錯誤；③加水稀釋，促進弱電解質的電離，CH3COO－數目增多，故③正確；④加水稀釋時，雖然促進弱電解質的電離，但c(H＋)減小，故④錯誤；⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故⑤錯誤；⑥加水時電離平衡正向移動，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質的量之比，則增大，故⑥正確；⑦加水稀釋時，c(H＋)減小，根據Kw=c(H＋)c(OH－)，可知c(OH－)增大，故⑦正確。故選C。

練習冊系列答案
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