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【題目】下列說法中正確的是

A. 1 mol O2的質量是32 g/mol

B. 對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量

C. H2的摩爾質量是2 g

D. H+的摩爾質量1 g/mol

【答案】D

【解析】

根據摩爾質量的概念及其單位進行分析。

A.1 mol O2的質量是32g，故A錯誤；

B.摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于它的相對原子質量，故B錯誤；

C.摩爾質量的單位為mol/L，故C錯誤；

D.H+的摩爾質量1 g/mol，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時Na＋從b極區移向a極區

B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C. 每消耗1 mol H2O2，轉移的電子為1 mol

D. 該電池的正極反應為＋8OH－－8e－===＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保持營養均衡，合理使用藥物是人類健康的重要保證。

（1）人體內提供能量的主要營養物質為糖類、蛋白質和____，人體內蛋白質在蛋白酶作用下水解的最終產物是____。

（2）合理選擇飲食，有益身體健康。小明家某次晚餐菜譜如下圖所示。

①菜譜中富含脂肪的食物是_______。

②土豆泥中的主要營養物質水解生成葡萄糖的化學方程式為_________。

③青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C。用淀粉溶液和碘水檢驗維生素C的還原性，有關實驗操作和現象是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質)是冶煉鋅單質的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經過兩條路線得到單質鋅，同時得到副產品。

已知：

(I)相關金屬單質的熔沸點

金屬單質

Zn

Fe

Cu

Cd

熔點(K)

693

1812

1356

594

沸點(K)

1180

3023

2840

1040

(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

開始沉淀pH

完全沉淀 pH

Fe3+

l.l

3.2

Zn2+

5.9

8.9

Cu2+

4.7

6.7

Cd2+

6.9

9.6

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①發生的主要反應的化學方程式___________________。

(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程示________________。

(3)步驟④中操作I的分離方法為_______，得到副產品粗 鎘需控制溫度為_____左右。

(4)步驟⑦需調節溶液pH為_______，目的是__________。

(5)步驟⑨以Pt為陽極、Al為陰極進行電解的化學方程式為__________。

(6)分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質量分數約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】詩詞是中華民族燦爛文化的瑰寶。下列古詩中不涉及化學變化的是（ ）

A.忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開

B.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

C.落紅不是無情物，化作春泥更護花

D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在環境保護中起著十分重要的作用,電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 電解過程中,每轉移1mol電子,則左側電極就產生16g O2

B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移

C. Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

D. B為電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已經發現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系。

（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；

（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發生反應：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉化率是_____________（保留小數點后一位）；

（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：

A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是

A. a是負極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負載一電極b-質子膜一電極a

B. 電池工作時，化學能轉化為電能和熱能

C. 電極b上發生的電極反應式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡時混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2，則Y的轉化率最接近于

A．33% B．40% C．50% D．67%

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