Question

 瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是 MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是

 

，所盛試劑是

 

．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是

 

．
（3）此實驗結果所得Ca（ClO）₂產率太低．經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是

 

．
②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：

 

（4）2005年以來，淮安、無錫等地發生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作為應急預警演習的項目，演習時下列處理措施不合理的是

 

（請填寫序號）．
①人員就近向地下商場或地鐵轉移
②及時用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③及時戴上用燒堿溶液濕潤過的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入新開挖的坑塘中，并加入生石灰．

Answer 1

分析：（1）依據裝置儀器和物質名稱和實驗室制備氯氣的反應原理回答分析判斷；
（2）工業制取漂白粉的反應原理書寫反應的化學方程式；
（3）①因為溫度高時易生成Ca（ClO₃）₂，所以避免此反應發生可以采取降溫措施；
②裝置中無氯氣的除雜裝置，揮發出的氯化氫會和氫氧化鈣反應；
（4）①根據氯氣有毒，密度比空氣大；
②根據活性碳具有吸附作用分析；
③根據濃氫氧化鈉溶液的強腐蝕性判斷；
④常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反應，避免造成環境污染．

解答：解：（1）實驗室制備氯氣是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，裝置中添加濃鹽酸通過分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；
（2）漂白粉將在U形管中產生，是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，其化學方程式為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O，
故答案為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；
（3）①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發生，用冰水或冷水冷卻，故答案為：用冰水或冷水冷卻；
②置中無氯氣的除雜裝置，揮發出的氯化氫會和氫氧化鈣反應，反應的化學方程式為：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，故答案為：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；
（4））①根據氯氣有毒，密度比空氣大；向地下商場或地鐵轉移，易中毒，故①錯誤；
②根據活性碳具有吸附作用分析；活性炭具有吸附氣體分子作用，可以阻止氣體吸入，故②正確；
③根據濃氫氧化鈉溶液的強腐蝕性判斷；用燒堿溶液濕潤過的口罩，具有強腐蝕性，故③錯誤；
④常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反應，避免造成環境污染；故④正確
故答案為：①③．

點評：本題考查了實驗室制取氯氣、漂白粉的反應原理和化學方程式的應用，實驗過程中的反應特征和反應判斷，氯氣的物理性質的應用，較簡單．