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【題目】某分子式為C4H8O3的有機物，在濃硫酸加熱的條件下，具有如下性質：①能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應生成酯；②能脫水生成一種使溴水褪色的物質，且該物質的存在形式不只一種。則關于該物質的說法正確的是

A. 該物質不溶于水B. 該物質能發生縮聚反應，生成

C. 該物質能生成四元環狀化合物D. 兩分子該物質能形成六元環酯

【答案】C

【解析】

已知有機物在濃硫酸加熱的條件下，①能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應生成酯，則有機物中含有羧基、羥基；②能脫水生成一種使溴水褪色的物質，且該物質的存在形式不只一種，則羥基在中間碳原子上，且無支鏈，有機物的結構簡式為CH3CH（OH）CH2COOH；

A. 該物質含有羧基、羥基，能溶于水，A錯誤；

B. 該物質能發生縮聚反應，生成，B錯誤；

C. 該物質分子內發生酯化反應，能生成四元環狀化合物，C正確；

D. 兩分子該物質發生酯化反應，能形成八元環酯，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物結構的敘述不正確的是（ ）

A．一氟一氯甲烷只有一種結構，可以證明甲烷是正四面體結構

B．構成乙烯分子的所有原子都在同一平面內，其分子中只含有極性鍵

C．鄰二甲苯沒有同分異構體表明苯的凱庫勒結構式不準確

D. 和CH3一CH=CH2互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產。

(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為____

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol

C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol

則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉化率為____%(保留3位有效數字)。上述平衡狀態某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

②列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=－1.3)。

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:

（1）寫出C元素基態原子的電子排布式: ________________ 。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負性的大小關系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E與C的第一電離能大小關系是E____C。

（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 羥基與氫氧根離子有相同的化學式和電子式

B. 乙醇的官能團是—OH，可與NaOH溶液發生中和反應

C. 常溫下，1 mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2 L H2

D. 已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X，此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法不正確的是

A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X的性質與烯烴類似，容易發生加成反應

C. X在常溫下不能穩定存在

D. 充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示。則下列有關說法中不正確的是

A. 能發生加成、取代、氧化反應B. 能與FeC13溶液發生顯色反應

C. 1mol該物質最多可與6molH2反應D. 1mol該物質最多可與7molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可采用濕法技術從廢印刷電路板中回收純銅，其流程簡圖如下：

回答下列問題：

(1)開始時，將廢電路板“粉碎”的目的是__________。“操作”的名稱是_________________。

(2)某化學興趣小組同學為探究“溶浸”過程中反應的實質，采用如圖所示的裝置，設計了如下對照實驗。

序號

實驗名稱

實驗步驟

實驗現象

Ⅰ

將銅片置于H2O2溶液中

先向A中加入0.5g光亮的銅片，再通過B加入30%的H2O2溶液

——————

開始無明顯現象，10小時后，溶液變為淺藍色，銅表面附著一層藍色固體

Ⅱ

將銅片置于硫酸酸化的H2O2溶液中

再通過C加入8mL 5mol/L

的稀硫酸

開始銅片表面產生少量氣泡，隨著反應的進行，氣泡越來越多，溶液顏色為藍色，銅片表面保持光亮

Ⅲ

將銅片置于有氨水的H2O2溶液中

再快速通過C加入8mL 5mol/L的氨水

立即產生大量的氣泡，溶液顏色變為深藍色，銅片表面有一層藍色固體附著，產生的氣體能使帶火星的木條復燃

Ⅳ

將銅片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中

先向A中加入0.5g光亮的銅片和0.2g NH4Cl固體，再通過B加入30%的H2O2溶液

再快速通過C加入8mL 5mol/L的氨水

立即產生大量的氣泡，______，銅片表面依然保持光亮

①儀器A的名稱為______________________。

②實驗Ⅰ中反應的化學方程式為___________________________。

③實驗Ⅱ中產生的氣體是________（寫化學式），實驗Ⅱ比實驗Ⅰ/span>現象明顯的原因是__________。

④實驗Ⅲ中“溶液顏色變為深藍色”所發生反應的離子方程式為________________。

⑤實驗Ⅳ中空格處實驗現象為__________，加入NH4Cl的作用是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置II中參與反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為1:1

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率

C.裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑

D.裝置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸

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