Question

現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：?

①元素的原子序數按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；?

③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；?

④B、E兩種元素原子最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數之和。

請填寫下列空白：?

(1)D₂C₂的電子式　　　　。?

(2)1 mol E單質與足量乙的溶液反應，能生產       mol A₂氣體。并寫出其反應的離子方程式　                              。

(3)寫出下列溶液反應的離子方程式：?

乙+丙：　　　　　　　　　　。?

(4)化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發生反應，生成兩種無毒物質，其反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(5)以石墨為電極，電解乙的溶液400 mL，當電路中通過a mol電子時，陰、陽兩極共產生氣體       L(標準狀況)，溶液中c(OH^-)      (填“增大”“減小”或“不變”)。?

Answer 1

(2)1.5          2Al + 2OH^- + 2H₂O ＝  + 3H₂↑?

(3)Al(OH)₃ + OH^-＝+ 2H₂O?

(5)16.8 aL　增大?

解析：A、B、C、D、E為短周期，可知為前18號元素，A是所有元素中半徑最小的元素，一定為氫，A、D同主族且D半徑在五種元素中半徑最大，所以是鈉不是鋰。B、D、E三者水化物兩兩反應，可知，一定有兩性金屬氫氧化物Al(OH)₃，鹽中都含C，鹽都是含氧酸鹽和偏鋁酸鹽，所以都含氧，C為氧，B的序數小于氧，最高價氧化物對應水化物為強酸，為氮，E為鋁。?

A、B、C、D、E分別為H、N、O、Na、Al，甲、乙、丙分別為HNO₃、NaOH、Al(OH)₃。

(2)1 mol Al與足量NaOH溶液反應，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O＝+3H₂↑?

1 mol Al～.5 mol H₂。?

(3)NaOH與Al(OH)₃反應離子方程式：Al(OH)₃+OH^-＝+2H₂O?

(4)NH₃和NO反應生成物無毒，由氧化還原規律-3和+3可歸中為0，N₂，

(5)電解NaOH溶液本質是電解H₂O?

2H₂O 2H₂ + O₂↑  n(e^-)?

                    2 mol 1 mol?

                              3 mol 4 mol?

                               n(g)  a mol?

n(g)=amol?