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從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是
                
A．海帶灼燒成灰B．過濾含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯
D

試題分析：海帶是固體可燃物，不能在燒杯中灼燒，應該在坩堝中灼燒成灰，故A錯；過濾時需要玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗，故B錯；碘單質易溶于苯，不會分層，不能用分液漏斗分離，故C錯；苯的沸點比碘低得多，通過水浴加熱蒸餾可以將碘的苯溶液中的苯分離出來，同時防止碘升華，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蛇紋石由MgO．A12O3．SiO2．Fe2O3組成�，F取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述錯誤的是                    
A．沉淀X的成分是SiO2
B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3
C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+．Al3+．Fe3+．H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，實驗小組對該廢液進行探究，設計如下方案：

己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）寫出②的反應化學方程式                                           。
（2）②中分離B的操作名稱是                        。
（3）現對物質C的性質進行實驗探究，請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄，在答題卡上填寫出實驗操作、預期現象和現象解釋。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、2moL·L－1 NaOH、0.1 mol?L－1　KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。
實驗操作
預期現象
現象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。
 
                       
 
                       
步驟：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管
                       
                       
產生白色沉淀
 
                        
                      
步驟3：往c試管        
                        
                       
 
                       
C與加入的試劑發生顯色反應。
 
（4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入KBrO3濃度為0.01667 moL·L－1的KBrO3+KBr標準溶液30.00mL，酸化并放置。待反應完全后，加入過量的KI，再用0.1100 mol?L－1Na2S2O3標準溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3標準溶液11.80mL。則試樣中C物質的量的計算表達式為：                           。
（部分反應離子方程式：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4?7H2O)，有關的工藝流程如下：

（1）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________（填編號）；
A．品紅溶液B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液D．溴水
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質硫，FeS、O2、H2SO4反應的方程式是                                                             ；
（3）在③中，需加入的物質是___________________________；
（4）在④中，蒸發濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_______________________；
（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；
（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數[Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56]。（寫出計算過程，結果保留4位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海水資源的開發和利用是當前科學研究的一項重要任務。下圖是實驗室模擬鎂開發的流程圖：

根據上述流程圖，回答下列問題：
（1）操作I的名稱是        。
（2）步驟中②反應的化學方程式為        。
（3）步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是          。
（4）步驟⑤的離子反應方程式為           。
（5）有人提出步驟⑤的副產物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC12·2H2O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。
金屬離子
氫氧化物開始沉淀的pH
氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
 
回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用右圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______、______

（2）培燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：______、______
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________
（4）步驟④加入物質X的目的是_____，物質X可以選用下列物質中的_____。
A．氫氧化鈉     B．稀鹽酸    C．氨水      D．氧化銅
（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]= _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗是化學的基礎。下圖為一化學實驗裝置圖，圖中，夾持儀器已略去，用“△”表示用酒精燈加熱。

請仔細觀察該實驗裝置圖，回答問題：
（1）甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是                        
（2）乙裝置用揉亂的銅絲，好處是                           
（3）乙裝置的化學反應反應方程式為                                     ，反應中，轉移電子的數目是                        若有23g乙醇發生反應，至少需要通入標準狀況下的空氣         L
（4）寫出一種檢驗反應產物的方法及現象                                  
                                                                     
（5）該反應還可以用更簡便的方法實現：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復多次即可。請寫出實驗中發生反應的化學方程式                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑（必要時可以加熱）能把Na2SO4、NH4NO3、NaCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區別的是（   ）
A．BaCl2B．Ba(OH)2C．NaOHD．AgNO3

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