【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如下所示轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。
下列說法不正確的是
A. 若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2:3
B. 若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族
C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發生氧化還原反應
D. 若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
【答案】B
【解析】
中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系。
A．若A為非金屬單質氮氣，則它與Mg反應的產物為Mg3N2，陰陽離子個數比為2：3，A項正確；
B．若A的組成元素為第二周期IVA族元素，則A為碳元素，B為CO，C為CO2，D為H2CO3，碳酸為弱酸，與題給的D為強電解質這一信息不符合，B項錯誤；
C．若A為共價化合物硫化氫，可與濃硫酸反應氧化還原反應，C項正確；
D．若A為金屬單質，則D溶液為強堿溶液，可判斷A為鈉。常溫下0. 1 mol/L的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)為10-13mol/L，如果是氮氣，則D是硝酸，常溫下0.1mol/L硝酸溶液中由水電離出的氫離子濃度是10-13mol/L，D項正確；
所以答案選擇B項。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJmol-1
C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJmol-1
D.25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，則2H+(aq)+SO
(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
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【題目】治療癌癥的有機小分子酯類藥物X被批準使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下：
已知：
①核磁共振氫譜顯示A有3種化學環境的氫，E只有1種化學環境的氫；
②
③
回答下列問題：
（1）A的名稱是______________________；G中官能團名稱是____________________。
（2）C在一定條件下反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為：__________________________。
（3）D生成E的反應類型為_____________________。
（4）X的結構簡式為_____________________。
（5）已知：同一個碳原子若連有兩個—OH時，易轉化成
。H是C的同分異構體，寫出兩種滿足下列要求的H的結構簡式______________________。
①苯環上有兩個取代基；
②能發生銀鏡反應，且在堿性條件下水解的兩種產物也能發生銀鏡反應。
（6）參照上述合成路線和信息，用乙烯、乙醚、環氧乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成1，6-己二酸_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置
部分夾持裝置已略去
進行實驗。（制取氨氣的反應原理：
）
（實驗探究）
（1）A裝置N元素的化合價是_______該反應是否是氧化還原反應：_______。
（2）用
固體與足量
反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為__________L。
的摩爾質量為
（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是D，原因是：___________________．
（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入
滴濃鹽酸，可觀察到的現象是___________________．
（5）如果氨氣泄漏，你應采取的急救措施是：___________________．
（6）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________________________________
（拓展應用）
（7）某同學用下圖所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有_______性質填序號。
還原性
極易溶于水
與水反應生成堿性物質
（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：
該反應中氨氣體現_______填“氧化性”或“還原性”。
（9）請你列舉出氨氣的一種用途_________________________。
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【題目】下列實驗中所用的試劑、儀器或用品
夾持裝置、活塞省去
能夠達到該目的是（ ）
選項 | 目的 | 試劑 | 儀器或用品 |
A | 驗證犧牲陽極的陰極保護 | 酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀 | 燒杯、電壓表、導線、膠頭滴管 |
B | 鋁熱反應 | 氧化鐵、鋁粉 | 濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發皿 |
C | 配制1.000mol/LNaCl | NaCl | 容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶 |
D | 制備乙酸乙酯 | 乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉 | 大小試管、酒精燈 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】保護環境已成為當前和未來的一項全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環使用的構想，如圖所示：
過程I可用如下反應表示：
①2CO2
2CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O +3O2
請回答下列問題：
（1）過程I的能量轉化形式為： 能轉化為 能．
（2）請完成第⑤個反應的化學方程式
（3）上述轉化過程中，△H1和△H2的關系是
（4）斷裂1mol化學鍵所需的能量見表：
共價鍵 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
斷裂1mol化學鍵所需能量/kJmol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常溫下，N2和H2O反應生成NH3的熱化學方程式為
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【題目】某化學興趣小組探究某金屬M的性質進行了如下實驗，實驗過程及現象如圖所示。結合實驗現象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是
A.加入的金屬M可能是鐵
B.向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀
C.向充分反應后未過濾的混合物中加入稀鹽酸，產生的無色氣體一定是
D.濾渣中一定含有金屬M
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發生反應：2X(g)+ Y(g) 
2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是
A. 平衡時，X 的轉化率為50％
B. 該溫度下平衡常數K=10
C. 10min內生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一時刻，X、Y、Z的物質的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：
已知：
①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。
(1)在氧化環節，下列物質中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
(2)操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。
(3)寫出反應②的化學方程式 。
(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為 。
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