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某二元酸（化學式H2A）在水中的電離方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是

A.因為A2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性

B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11 mol·L－1

C.NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－ )

D.在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢大于其水解的趨勢

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：北京市東城區2004—2005學年度第一學期期末教學目標檢測、高三化學 題型：022

某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2＝BH+＋HB–　　HB–H+＋B2–回答下列問題：

(1)

Na2B溶液顯________(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)．理由是________(用離子方程式表示)．

A．

c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

B．

c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

C．

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

D．

c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

(2)

在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________．

A．

c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

B．

c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

C．

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

D．

c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

(3)

已知0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是________0.11mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：________．

(4)

0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________．

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