【題目】利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿（含CaO）上清液中的
，制取石膏（
）的過程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.屬于鹽類和純凈物
B.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為
C.過程Ⅰ后溶液pH減小
D.將10L上清液中的（濃度為
）轉化為
，理論上共需要0.15molO2
【答案】BD
【解析】
氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，與硫酸錳生成氫氧化錳，過程I中，通入氧氣將氫氧化錳氧化為
，過程II中，將上清液中的S2-氧化為
，同時被還原為氫氧化錳，再通入氧氣將氧化為
，經過濃縮結晶，得到石膏。
A．
俗名生石膏，屬于結晶水合物，具有固定的組成和性質，屬于純凈物里的鹽類，A正確；
B．根據轉化關系圖，過程Ⅱ中S2-與生成和Mn(OH)2，根據氧化還原反應得失電子守恒和物料守恒，反應的離子方程式為：4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓ +10OH- ，B錯誤；
C．由分析可知過程I中發生反應：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，溶液的pH減小，C正確；
D．10L上清液中的S2-的物質的量=
=0.15mol，根據物質轉化過程可知，S2-轉化為過程中需要消耗氧氣，轉化為也需要消耗氧氣， 在S2-
的過程中，硫元素的化合價由-2價變成+6價，S2-共失去0.15mol8=1.2mol電子，1molO2在反應中得到4mol電子，所以將10L上清液中的S2-轉化為
=0.3mol，D錯誤。
答案選BD。
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【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
D. 為了實現轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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【題目】煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業中產生的H2S也是一種重要的工業資源．
(1)煤液化是_____(填“物理”或“化學”)變化過程。
(2)煤液化過程中產生的H2S可生產硫酸，部分過程如圖所示：
①SO2反應器中的化學方程式是_____。
②生產過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標準才能排放．已知有V L(已換算成標準狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應后(不考慮尾氣中其他成分的反應)，過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀。尾氣中SO2的含量(體積分數)的計算式是_____。
(3)H2S還可用于回收單質硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現空氣脫硫，得到單質硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 隨時間t的變化如圖。
①由圖中信息可知，0～t1時，一定發生的反應是_____(用離子方程式表示)。
②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_____。
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【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。
(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業發展的需要，純堿的化學式為________。
1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備。
(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業廢氣時意外發現的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
(3)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創立，是對“索爾維制堿法”的改進，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。
用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。
當觀察到B中出現渾濁時，停止加熱，A中發生反應的化學方程式為____________。
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【題目】某科研小組公司開發了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池總反應為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是（ ）
A. 電池工作時負極材料是Li，發生氧化反應
B. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒
C. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
D. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，生成2.24 L氣體
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【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量相同的溶液是（ �。�
A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
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【題目】為滿足可穿戴柔性電子設備（如二維手表帶狀柔性電池）的需求，我國科研團隊研制出一種基于有機物電極材料芘四酮（PTO）和鋅鹽溶液作為電解液組裝成的水系鋅電池。原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，b接外接電源的負極
B.利用以上原理做成的柔性電池除優異的電化學性能外，還具備良好的彎曲性
C.充電時，每生成1molPTO，a電極增重260g
D.放電時，b極的電極反應式為
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調味品�；卮鹣铝袉栴}：
(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。
(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是__________(用化學式表示)。
(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為____________。
(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
(5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為__________。
(6)單質E與水反應的離子方程式為____________________。
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應的反應熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量
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