Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：

容器 編號	起始時各物質的物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ：
②	0	0	2	吸收熱量：Q

實驗還測得到達平衡后，兩容器中相同組分的質量分數(或體積分數)都相同。下列敘述正確的是(　　)

A.容器①、②中反應的平衡常數不相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7

C.平衡時，兩個容器中反應物的轉化率之和等于1

D.容器②中達平衡時吸收的熱量Q＝23.15kJ

Answer 1

【答案】BC

【解析】

平衡常數（）只與溫度有關；先利用反應熱求出生成氨氣的物質的量，根據化學方程式求出生成氨氣的體積分數；從平衡移動的角度比較反應放出的熱量與的關系。

A. 平衡常數（）只與溫度有關，相同溫度下，體積均為的兩個恒容密閉容器中發生相同的反應，其平衡常數（）相等，A錯誤；

B. 根據熱化學反應方程式，生成，放出的熱量，容器①中放出的熱量，則生成，利用三段式：

平衡時，容器①中的體積分數等于其物質的量分數：，從等效平衡的角度分析，、相當于，在相同條件下，處于相同平衡狀態，所以平衡時兩個容器內氨氣的體積分數相等，B正確；

C. 根據三段式，容器①中氮氣的轉化率：，氫氣的轉化率：，容器②中加入的是2mol氨氣，根據等效平衡，容器②中氨氣的轉化率為75%，所以平衡時兩容器中反應物的轉化率之和為1，C正確；

D. 容器②中加入的是，轉化率為75%，則平衡時吸收69.45kJ的熱量，D錯誤。