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用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl

 

B

【解析】

試題分析：A電解反應為2CuSO4+2H2O2Cu+ O2↑+ 2H2SO4。反應一段時間后，若要使溶液恢復原狀態，應該向電解后的溶液中加入適量的CuO固體。錯誤。B．對于Na2SO4溶液來說，電解的實質為水，所以電解后加入一定量的水可恢復原狀態。正確。C．對于CuCl2 溶液來說，電解的為電解質本身。電解的方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。所以反應一段時間后，向剩余溶液中加入適量水不能使溶液恢復到電解前濃度。錯誤。D．電解的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑。所以反應一段時間后，向剩余溶液中加入適量水不能使溶液恢復到電解前濃度。錯誤。

考點：考查不同電解質的電解的反應原理的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是

A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南許昌市五校高二下學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是（ ）

A．奎尼酸分子式為C9H8O4

B．1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH1mol綠原酸與Br2水反應，最多消耗6mol Br2

C．綠原酸能發生取代、加成、消去和還原反應

D．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發生顯色反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學期期末檢測化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Ag+ Na+

陰離子

NO3- SO42- Cl-

 

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關系如圖。據此回答下列問題：

（1）M為電源的 極（填“正”或“負”），甲電解質為 （填化學式）。

（2）寫出丙燒杯中反應的化學方程式 。

（3）有人設想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當于直流電源的 （填“M”或“N”）極。

（4）有人設想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉化

為重要化工原料。該設想中負極的電極反應式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學期期末檢測化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

物質的量濃度都為0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關系式不正確的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學期期末檢測化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH＞0

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

在體積固定的密閉容器中N2 與H2發生反應：N2（g）＋3 H22 NH3

達到平衡時c （N2）＝3.5 mol·L-1 ，c （H2）＝1 mol·L-1 ，c （NH3）＝5 mol·L-1 ，求：

（1）N2和H2的起始濃度（4分）

（2）N2的轉化率（2分）（要求有解題過程）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol?（L· s ）-1 ，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為

A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1

C．24 mol?（L· s ）-1 D.12 mol?（L· s ）-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西贛州市高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列

有關說法正確的是（　�。�

A．除去工業廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發生

D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L

 

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