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使含重水(D2O)的水分解，得到H2，HD，D2的混合氣體，現有1L含重水0.017％(質量分數)的水，設其密度仍為1g/cm3，將其完全分解后，分離得到HD和D2的混合氣體，其平均相對分子質量為3.5，試計算D2和HD混合氣體的體積(標準狀況)．

答案：
解析：

 解：因1＜含重水的水中D2O的質量為：1L×1000ml／L×1g／mL×0

解：因1＜含重水的水中D2O的質量為：1L×1000ml／L×1g／mL×0.017％＝0.17g，其物質的量為＝0.0085mol，又因分離得到的HD與D2混合氣的平均相對分子質量為3.5，故HD與D2的分子個數之比為1∶1．由題中信息可知D原子在HD，D2中，故設混合氣中HD的物質的量為x mol．由D原子守恒有x＋2x＝0.0085×2，所以生成的D2與HD混合氣的體積＝2x＝2××0.0085mol×22.4L/mol＝0.254L．


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設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是(B)

[　　]

A．

1.8g重水(D2O)中含NA個中子

B．

78克Na2O2與過量的CO2充分反應，轉移電子數為NA

C．

使22.4LHCl氣體溶于水，溶液中H+數約為NA

D．

1mol羥基與1molNH4+所含電子數均為10NA

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[　　]

A．

1.8 g重水(D2O)中含NA個中子

B．

78 g　Na2O2與過量的CO2充分反應，轉移電子數為NA

C．

使22.4 L　HCl氣體溶于水，溶液中H+數約為NA

D．

1 mol羥基與1 mol　所含電子數均為10NA

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使含重水（D2O）的水分解，得到H2、HD、D2的混合氣體�，F有1 L含重水0.017%(質量分數)的水，其密度仍為1 g·cm-3。將其完全分解后，分離得到HD和D2的混合氣體，其平均相對分子質量為3.5，試計算D2和HD混合氣體的體積（標準狀況）。

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