精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

工業上生產紅礬(重鉻酸鈉Na2Cr2O7)的原料為鉻鐵礦(可視為FeO·Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2)．某研究性學習小組模擬工業生產紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)．實驗流程為：

已知焙燒時Al2O3、SiO2發生反應：

SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑　　Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

焙燒時鉻鐵礦發生反應：

4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

(1)步驟①應將反應物裝在________(填儀器名稱)中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器________________．

(2)步驟③用硫酸將溶液的pH調至7～8，目的是________________；并寫出有關的離子方程式________________．

(3)濾液加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變為橙色，反應的離子方程式為________________．

(4)將紅礬鈉與KCl固體1∶2(物質的量比)混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體．②③④的實驗操作方法分別是________________．

答案：
解析：

　　(1)坩堝(1分)　玻璃棒、漏斗、燒杯(2分，漏填一個扣1分)

　　(2)使AlO2―轉化成Al(OH)3沉淀而除去．(2分)　有關的離子方程是：H+＋AlO2―＋H2O＝Al(OH)3↓(2分)

　　(3)2CrO42－＋2H+＝Cr2O72－＋H2O(2分，寫成“”不扣分)

　　(4)蒸發、過濾、結晶(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫藥、電鍍等．工業上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應如下：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
.
.
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）反應①是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其目的是
使反應物充分接觸，加快反應速率
使反應物充分接觸，加快反應速率
．
（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是
有利于硫酸鈉結晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結晶析出
有利于硫酸鈉結晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結晶析出
；然后將濾液
冷卻結晶
冷卻結晶
，從而析出紅礬鈉．
（3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關物質的溶解度見右表）：
較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結晶，過濾洗滌，可得K2Cr2O7
較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結晶，過濾洗滌，可得K2Cr2O7
．
 溫度  0℃  100℃
 溶解度
 物質
 K2Cr2O7  4.6g 94.1g 
 KCl  28g 55g 
 NaCl  35g 39g 
（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol?L．重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
．
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③步驟5使用的玻璃儀器有
酸式滴定管、錐形瓶
酸式滴定管、錐形瓶
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）是一種非常重要的工業產品；工業上生產紅礬的工藝流程如下：①鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）與純堿、石灰石混合后通過空氣焙燒（使鉻轉化為+6價化合物）

②焙燒產物加水后,并用硫酸調成中性溶液

③過濾、濾液加硫酸酸化、濃縮、結晶成紅礬

（1）完成下列化學方程式:

     SiO2+CaCO3                                  ；

 Al2O3+Na2CO3                                   。

（2）配平下列反應方程式，填上系數：

      FeO?Cr2O3+    Na2CO3+    O2  ¾        Na2CrO4+     Fe2O3+    CO2 （3）用水浸取焙燒產物,并用硫酸調成中性的目的是                               

并寫出有關的離子方程式                                

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業上生產紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）的原料為鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）。某研究性學習小組模擬工業生產紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。實驗流程為：

 已知焙燒時Al2O3、SiO2發生反應：

SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑      Al2O3＋Na2CO32NaAlO2+CO2↑

焙燒時鉻鐵礦發生反應：

4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2   8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（1）步驟①應將反應物裝在_______（填儀器名稱）中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器____。

（2）步驟③用硫酸將溶液的pH調至7～8，目的是               ；

并寫出有關的離子方程式                                 。

（3）濾液加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變為橙色，反應的離子方程式為      。

（4）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質的量比）混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體。②③④的實驗操作方法分別是_______________。

序號

實驗操作方法

實驗操作過程

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌

②

將所得溶液沿玻璃棒引流至蒸發皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，使NaC1結晶析出

③

趁熱將NaC1晶體與溶液分離

④

冷卻濾液使K2Cr2O7析出

⑤

過濾

得到K2Cr2O7晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：

4FeO＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2　ΔH<0

(1) 請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝__________________。

(2) 圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線。

由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發生變化的原因是____________________(用文字表達)；

由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a．升高溫度 　　　b．加了催化劑　　　 c．通入O2 　　　　d．縮小容器體積

(3) 工業上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，

① 已知該反應能自發進行，則下列圖像正確的是______________________

②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

　

A.溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)=　　　mol·L-1·min-1

B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

C.該反應為放熱反應

D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時　 　　　　　　　　 增大

③ 在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视