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【題目】已知：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol

則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為

A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol

【答案】D

【解析】

試題分析：根據蓋斯定律，將2×②+2×③-①=2×(-393．5 )+2×(-285．8 )-(-870．3 )=-488．3 kJ/mol，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是

A. 一個16O原子的質量為16 g

B. 17O的相對原子質量約為17

C. 氧元素的相對原子質量為

D. 氧元素的相對原子質量為(16a%＋17b%＋18c%)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實驗小組模擬其流程如下圖所示：

（1）FeCr2O4中Cr的化合價為____________，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為_________；步驟①中生成Na2CrO4的化學方程式為________________________。

（2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態，反應速率才加快，其主要原因為________。

（3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有________________；

（4）涉驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣2的主要成分是__________、__________；

（5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變為橙色，反應的離子方程式為___________。

（6）下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（ ）
A.稀硫酸
B.硫化鈉
C.硝酸鋅
D.氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是( )

A．N2O B．NO

C．NO2 D．N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）

A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按題給要求填空

（1）寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式（無機物不限）

① 。

② 。

（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為_________________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為___________________。

（3）1分子某烷烴含有50個電子，該烷烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烷烴的結構簡式為 或 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2∶2∶1的狀態

③混合氣體的顏色不再改變的狀態

④混合氣體的密度不再改變的狀態

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態

A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為: 。有關該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度.平衡常數K一定增大

B．增大壓強.W(g)質量分數增加

C．升高溫度.若混合氣體的平均相對分子質量變小.則正反應是放熱反應

D．增大X(g)濃度.平衡向正反應方向移動

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