【題目】下列實驗操作及現象結論描述不準確的是（ ）
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見光束照射，產生丁達爾效應
B．常溫下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出，說明加入CaCl2促進了HCO3－的水解
C．利用以下實驗器材（規格數量不限）：燒杯、量筒、環形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應反應熱的測定
D．向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，因為KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列證據能說明反應一定達到化學平衡狀態的是
A.容器內的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2
C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物是化工、能源、環保等領域的研究熱點。回答下列問題：
（1）N2O在金粉表面發生熱分解反應：2N2O(g)
2N2(g)+O2(g) H
己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H1
2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H2
H=____(用含H1、H2的代數式表示)。
（2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同溫度(T)，N2O分解半哀期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為P0，反應至t1min時，體系壓強P=____(用P0表示)。
（3）將NH3與O2按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強為P0kPa，分別在催化劑M、N作用下發生反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=-905.0kJ/mol，NH3的分壓(P)與時間和溫度的關系如圖所示：
①催化劑的催化效果：M____N(填“強于”或“弱于”)。
②T°C時，0~12.5min內P(NH3)減小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min內P(NH3)減小量，理由為___。
（4）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備NaClO2的原理如圖所示。
①交換膜應選用___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
②陽極的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發生反應的電極反應式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環境保護有重要的意義。鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產生MnOOH。
I.回收鋅元素，制備ZnCl2
步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液；
步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體；
步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：
已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。
（1）接口的連接順序為a→___→____→h→i→___→___→___→e。
（2）三頸燒瓶中反應的化學方程式：____。
（3）步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法：___。
（4）驗證生成物中含有SO2的現象為：___。
II.回收錳元素，制備MnO2
（5）步驟一得到的固體經洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的____。
III.二氧化錳純度的測定
稱取1.0g灼燒后的產品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。
（6）寫出MnO2溶解反應的離子方程式___。
（7）產品的純度為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院長春應化所張新波團隊提出了一種獨特的鋰-氮電池(Li-N2)，該電池在放電過程中消耗氮氣，充電過程中釋放氮氣，實現氮氣的循環，并對外提供電能。該電池在充電時發生反應：2Li3N
N2↑+6Li。現以該電池為電源進行如圖所示實驗，下列說法正確的是（ ）
A.乙電極上的反應為2Li3N-6e-=N2↑+6Li+
B.充電過程中Li+由甲電極遷移向乙電極，并在多孔碳布表面生成Li3N
C.電極“石墨a”和m、n處均可能有銅析出
D.鋰氮電池為綠色固氮提供了一種可能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】雜志Joule中題為“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，闡述關于電化學技術固定CO2新的反應途徑。下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉化為固體產物，實現CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用的Li—CO2電池組成為釕電極／CO2—飽和LiClO4—DMSO電解液／鋰片。下列說法錯誤的是
A.釕電極為負極，其電極反應式為：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+
B.Li—CO2電池電解液由LiClO4—DMSO溶于水得到
C.這種電化學轉化方式不僅減少CO2的排放，還可將CO2作為可再生能源載體
D.CO2的固定中，每生成1.5mol氣體，可轉移2mole-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以在高溫下工作
B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D. 該裝置工作時，電能轉化為化學能
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