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(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表對應的一種元素。
①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
 
請按要求回答下列問題：
⑴ 畫出元素②的原子結構示意圖          。
⑵ 屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導體材料的元素編號是______。
⑶③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是       （填元素符號）。
⑷ 元素④的單質與元素⑤的單質反應可生成兩種化合物，化學式分別是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式：                            。
(8分)⑴； ⑵⑨；⑦； ⑶ N；⑷ Na2O；Na2O2（不論順序）；（1分/空）
⑸ NH3+HCl = NH4Cl（2分）      

試題分析：(1)②是6號元素碳，核外有2個電子層；（2）最后一列為稀有氣體，故為⑨；做半導體材料的為硅，即⑦；（3）根據非金屬性的遞變規律非金屬性碳大于硅，氮大于碳，故氮大于硅；（4）氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉；（5）③為氮元素，形成的氫化物為氨氣，⑦為氯，形成的氫化物為氯化氫，氨氣和氯化氫反應生成白色固體氯化銨。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近醫學界通過用放射性14C標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋�。ˋIDS），則有關14C的敘述正確的是（   ）
A．與C60中普通碳原子的化學性質不同B．與14N含的中子數相同
C．是C60的同素異形體D．與12C互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置               ，M的空間構型是         。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為         ，工業上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式                          。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式        。
（4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是       （填化學式），用離子方程式證明                                          。
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是       （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(12分)根據下列某些短周期元素中元素性質回答問題。
　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑/10 -10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高價態
+1
+1
　
+3
+4
+5
+7
+1
+5
　
最低價態
-1
　
-2
　
-4
-3
-1
　
-3
-1
（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學式）。
（2）元素①和⑨形成陽離子 ，其結構式為__________________。
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號表示）。
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結構可用下圖中的_________來表示（填序號）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個數之比為4:3:2的中學常見無機化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，
 
R
 
T
Q
 
W
 
其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q   
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數小于l8的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為（2n+1)，原子核內質子數為(2n2-1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是
A．其最高化合價為+3B．可以形成化學式為KXO3的鹽
C．其氫化物可以用來做噴泉實驗D．其最高價氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構和性質】（15分）
元素周期表是研究元素原子結構及性質的重要工具�，F有X、Y和Z三種元素，其原子序數依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是              ，該化合物的空間構型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是                   ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式          、             ，其中酸性較強的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數為NA，Q原子的摩爾質量為M，則表示Q原子半徑的計算式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．W得電子能力比Q強
B. 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C. 化合物XQ4中含有σ鍵和π鍵
D．WY3空間結構為平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數依次增大。其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn
Y
Y是空氣中含量最高的元素
Z
Z是地殼中含量最高的金屬元素
W
W的單質是常見的半導體材料
（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y與W的氣態氫化物較穩定的是          （寫化學式）
（2）Z的單質與W的單質相比熔點較高的是           （寫化學式）；Z與W原子半徑較大的是             （寫化學式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數目之比為              
（4）X的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）
（5）寫出X的單質與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式：                                      
（6）已知2.7gZ單質與足量Y單質反應，放出31.8kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：                                                。

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