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下列科學家中，為我國化學工業作出重大貢獻的是                  (      )
A．鄧稼先B．李四光C．華羅庚D．侯德榜
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）           。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是               （填字母）。
a．容器內的密度保持不變               b．容器內壓強保持不變    
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合氣體中c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；
B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學—化學與技術】
硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     的郊區（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市 D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為               。
（3）在硫酸工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是  。
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質量分數/%
9.3
9.2
9.0
8.4
    已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數隨溫度升高而降低的原因                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如右圖。

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
△H＝－905 kJ·mol－1  ①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
△H＝－1268 kJ·mol－1 ②
下列說法中正確的是
A．工業上氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在
780～840℃之間
B．工業上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是工業生產硝酸的流程。

合成塔中內置鐵觸媒，氧化爐中內置Pt－Rh合金網。請回答下列問題：
⑴ 1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

、、分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是   。
⑵ 合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝
   。在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH3的體積分數為15％，此時H2的轉化率為   。
⑶ 已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
氨催化氧化的熱化學方程式為   。
⑷ 吸收塔中通入空氣的目的是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化工生產原理的敘述中，均符合目前工業生產實際的是
A．氯堿工業中，電解槽的陽極區產生NaOH
B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C．合成氨工業中，由于氨易液化，N2、H2循環使用，所以總體上氨的產率很高
D．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染．下列措施不符合綠色化學原則的是（　�。�
A．使用化學添加劑抑制水中植物的生長
B．用天然氣代替汽油和柴油作發動機燃料
C．生產安全、能降解、可再利用的產品
D．推廣使用無磷洗滌劑和無氟冰箱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）江蘇連云港開發硅產業比較發達，粗硅提純經常用“三氯氫硅法”。將干燥的硅粉加入合成爐中，與通入的干燥氯化氫氣體在280～330℃有氯化亞銅催化劑存在下進行氯化反應，反應氣體旋風分離除去雜質，再用氯化鈣冷凍鹽水將氣態三氯氫硅冷凝成液體，經粗餾塔蒸餾和冷凝，除去高沸物和低沸物，再經精餾塔蒸餾和冷凝，得到精制三氯氫硅液體。純度達到七個“9”以上，雜質含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提純后的三氯氫硅送入不銹鋼制的還原爐內，用超純氫氣作還原劑，在1050～1100℃還原成硅，并以硅芯棒為載體沉積而得多晶硅成品。其反應式如下：
Ⅰ　H2＋Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ　Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)
Ⅲ　SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(純)＋3HCl(g)

據以上材料回答問題：
（1）電爐中發生反應后排出氣體X的成份　　　　　　（填化學式）。
（2）目前提倡“低碳類經濟”，CO2的吸收轉化成有機物可有效實現碳循環，是節能減排的有效措施。某物質y的核磁共振氫譜只有一個峰，與CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反應方程式　則Y的結構簡式為　　　　　　　　　　　。
（3）在上述流程中可以循環使用的物質是　　　　　　　　。（填名稱）
（4）SiH4化學性質比較活潑，它在空氣中自燃，有強還原性，在堿存在下迅速水解，由SiH4為原料進行氮化來制備Si3N4納米材料，則你認為該材料中最大可能存在的雜質　　　
（填化學式）。
（5）已知化學鍵如表

則下述反應　SiCl4(g)＋2H2（g）Si（s）＋4HCl(g)　
該反應的反應熱　△H＝　　　　　　　　kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是海水綜合利用——合成氨——純堿的聯合生產工藝流程：

（1）寫出反應器中發生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）分離器中進行的操作名稱是　　　　，圖中操作①是　　　　　　　　　　。
（3）產品Ⅱ是　　　　　　(填化學式)。
（4）寫出合成氨廠里用天然氣和水蒸氣在催化劑和高溫下反應制備原料氣H2的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）設計用鹵水和石灰及其他必要試劑提取鎂的過程：(用化學方程式表示)。

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