Question

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題：
(1)寫出B的原子結構示意圖               ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式             。
(2)元素原子的物質的量之比為A:B:C="4:" 2:3 的晶體名稱為                ， 其水溶液顯        性，其反應的離子方程式為                           。
(3)請寫出A₂C和BA₃分子中電子數相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）             、               。
(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式           。

Answer 1

(1) (2) 硝酸銨；酸；NH₄⁺+H₂O  NH₃·H₂O + H⁺
(3) NH₄⁺, NH₂^–,OH^–, H₃O⁺等 （4）N₂O₃

解析試題分析：A是最外層為一個電子的非金屬元素，則A是氫元素；C 原子的最外層電子數是次外層的3倍，所以C是氧元素； C和D可形成兩種固態化合物，其中一種為淡黃色固體，則D應該是鈉元素；B和C可形成多種氣態化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C＝4:2:3，且B的原子序數小于氧元素的，所以B是氮元素。
（1）氮原子的原子結構示意圖是，過氧化鈉的電子式是。
（2）該晶體是硝酸銨，溶于水水解溶液顯酸性，離子方程式是NH₄⁺+H₂O  NH₃·H₂O + H⁺。
（3）水和氨氣是10電子微粒，則仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號有NH₄⁺, NH₂^–,OH^–, H₃O⁺等。
（4）由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C＝7:12，則兩種原子的個數之比是，即該化合物是N₂O₃。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。