Question

對于下列氧化還原反應，請按要求填空。

（1）Cu  +  4HNO₃(濃) ===  Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O

①氧化劑____________②離子方程式____________________________

（2）2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O 

①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________

②若氧化產物比還原產物多1.6g，則反應中電子轉移的個數為________________

 

Answer 1

【答案】

（1）①HNO₃   ②Cu+4H⁺+2NO₃^-＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

（2）②1.204×10²³或0.2N_A

【解析】

試題分析：（1）根據反應的化學方程式可知，銅元素的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子，所以氧化劑是硝酸，該反應的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O。

（2）①該反應的化學方程式可知，H₂S中S元素的化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，做還原劑。SO₂中S元素的化合價從＋4價降低到0價，得到4個電子，做氧化劑，所以表示為。

②根據2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O可知，每轉移4個電子，氧化產物比還原產物多32g，所以若氧化產物比還原產物多1.6g，則反應中電子轉移的物質的量為，因此電子的個數是0.2N_A。

考點：考查氧化還原反應的表示、有關判斷和計算以及離子方程式的書寫

點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的培養。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后依據電子的得失守恒直接列式計算即可，有利于培養學生的邏輯思維能力和應試能力，以及規范的答題能力。