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用下列實驗裝置完成對應的實驗，操作正確并能達到實驗目的的是
A．稱量氫氧化鈉固體B．配制100 mL 0.10 mol·L-1鹽酸
C．用自來水制備少量蒸餾水D．分離酒精和水的混合物
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式：________________________________________。
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________。
（4）若要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。
 
向試管D中加入的試劑
能證明苯與液溴發生取代反應的現象
方法一
 
 
方法二
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，探索測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含         一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有            二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有                 三種。
【實驗探究】
實驗操作過程（略）。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：
(1) 請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：
__                               (填序號)
(2) 若實驗結束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想         正確。
（3）若實驗結束，經測定裝置C的總質量增加了，能否肯定氣體產物中含有SO2而不含SO3？
請說明理由。答：                                                          
（4）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗結束后，測得相關數據也不同,數據如下：
實驗小組
稱取CuSO4
的質量（g）
裝置C增加
的質量(g)
量筒中水的體積折算成標
準狀況下氣體的體積(mL)
一
6.4
2.56
298.7
二
6.4
2.56
448
 
請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式：
一組：_____________                                              ；
二組：_                                                          。            
(5)該實驗設計中，由于實驗操作的原因容易給測定帶來最大誤差的兩個儀器是________和_______(填代號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
閱讀分析材料，據此完成下列要求。
工業純堿中常含有少量的NaCl和NaOH。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中
Na2CO3的質量分數，選擇下列適當裝置進行連接，并對設計方案不斷完善，成功完成了
測定實驗。
 
⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設計進行了討論發言，內容如下：
甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質量，就可求出Na2CO3的質量分數。
乙：還應在A和E之間連接裝置      (填序號)，其目的是                      。
丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是     。
丁：若直接向B裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結果        (填“偏高”、“偏低”或
“無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置                 (填序號)。
戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是                    。
⑵學生課外活動小組測定的數據如下，計算該工業純堿中Na2CO3的質量分數為      。
工業純堿樣品質量
反應前E的總質量
反應后E的總質量
6.4g
51.9g
54.1g
⑶簡述實驗室測定上述樣品中Na2CO3的質量分數的另一種方法(含實驗儀器、實驗步驟、實驗現象)                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W研究學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。按右圖裝置進行實驗，已知B中盛放的是濃硫酸。并回答以下問題。

（1）實驗加入藥品前應先             。分液漏中應該裝      （填：鹽酸或硫酸）。
D裝置的作用是                      。
（2）實驗中除稱量樣品質量外，還需稱                   裝置前后質量的變化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１４分）
　　　由短周期元素組成的化合物Ｘ是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究Ｘ的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
　　　　�、冢粒�３＋在ｐＨ＝5.0時沉淀完全；
　　　　　　Ｍｇ２＋在ｐＨ＝8.8時開始沉淀，在ｐＨ＝11.4時沉淀完全。
實驗過程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入過量鹽酸，產生氣體Ａ，得到無色溶液。
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，調節ｐＨ至５～６，產生白色沉淀Ｂ，過濾。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１）  Ⅰ中氣體Ａ可使澄清石灰水變渾濁，Ａ的化學式是__________。
（２）  由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３）  Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________。
（４）  Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________。
（５）  沉淀C的化學式是_____________。
（６）  若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，則X的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）（4分）下列實驗設計或操作合理的是_________________。
a. 中和熱測定實驗時，如果沒有環形玻璃棒，可用環形銅質攪拌棒代替。
b. 實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。
c. 實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度。
d. 向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。
e. 將10滴溴乙烷加入1 mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。
（2）（8分）①取等體積、等物質的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應，通過生成H2的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是_____________________________，比較生成H2快慢的方法是_____________
______________________________________。
②做溴乙烷水解實驗時，不斷振蕩乙烷與NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的現象是___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是
A．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液
B．濃、稀HNO3分別與Cu反應，比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
C．測定等濃度的Na3PO4、Na2SO4兩溶液的pH比較磷、硫的非金屬性強弱
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是（   ）
 
實驗目的
實驗步驟及現象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

B
檢驗某鹵代烴是否是氯代烴

C
證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強

D
除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉

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