Question

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀物質的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中

A．不含SO42-

B．含有的陰離子一定是OH-、AlO2-、SiO32-

C．含有的陰離子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

D．含有AlO2-與SiO32-的物質的量之比為3:1

Answer 1

C

解析試題分析：當向某溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時，開始無沉淀，說明溶液中含有大量的OH^-；由于OH^-與Mg²⁺、Al³⁺會發生離子反應，所以不能大量存在。此后隨著HCl的滴加，沉淀逐漸增多，當沉淀達到最大值后再繼續滴加，沉淀的質量不改變，也不減少，說明該溶液中含有能與H+發生反應的微粒，只有含CO₃^2-，在此階段發生反應：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑。后來沉淀又有所減少，但仍然存在沉淀，說明沉淀中含有Al(OH)₃、H₂SiO₃，沉淀溶解的發生反應：Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺+3H₂O。則形成沉淀的反應為：AlO₂^-+H⁺+H₂O = Al(OH)₃。2H⁺+SiO₃^2-= H₂SiO₃↓。綜上所述溶液中一定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-。故正確選項為C。
考點：考查離子的鑒定的知識。