Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C．液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質

D．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數

Answer 1

分析：A．pH不同的同一強酸的溶液等體積混合，混合溶液的pH=pH（�。�+0.3；
B．溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越��；
C．液氯是單質，既不是電解質也不是非電解質；
D．水的離子積常數只與溫度有關．

解答：解：A．pH不同的同一強酸的溶液等體積混合，混合溶液的pH=pH（小）+0.3，所以pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3+0.3=3.3，故A錯誤；
B．溶液中氫離子濃度越大，其溶液的pH越小，溶液的酸性越強，故B錯誤；
C．液氯是單質既不是電解質也不是非電解質，氯氣溶于水后生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和次氯酸電離出陰陽離子而使溶液導電，故C錯誤；
D．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了pH的計算、電解質的判斷、離子積常數等知識點，易錯選項是CD，明確液氯水溶液導電的原 因、影響離子積常數大小的因素，為易錯點．