【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其分子式為C8H8O2，相對分子質量為136，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是（ ）
A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應
B.A在一定條件下可與3molH2發生加成反應
C.符合題中A分子結構特征的有機物只有一種
D.與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
【答案】D
【解析】
有機物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為
=5，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個數之比為1：2：2：3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物A的結構簡式為
，
A．含有酯基，可發生水解反應，故A正確；
B．只有苯環能與氫氣反應，則A在一定條件下可與3 mol H2發生加成反應，故B正確；
C．有機物A的結構簡式為，只有一種，故C正確；
D．屬于同類化合物，應含有酯基、苯環，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構體，故D錯誤；
故選D。
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號填寫）
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_____（填字母）_______
A. c（H+） B.
C. c（H+）c（OH﹣） D. 
E. 
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準確數值）。
（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為____________________________________
（6）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________
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【題目】下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時放出的熱量：
物質 | 炭粉（C） | 一氧化碳（CO） | 氫氣（H2） | 甲烷（CH4） | 乙醇（C2H5OH） |
狀態 | 固體 | 氣體 | 氣體 | 氣體 | 液體 |
熱量（kJ） | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1367 |
（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優質氣體燃料是___。
（2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學方程式___。
（3）充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。
（4）礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發展戰略，我國開發利用的綠色能源有氫能、___等。
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【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：
下列有關化合物X、Y 的說法正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應為加成反應
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【題目】某堿金屬M及其氧化物(M2O)組成的混和物13.3g，加足量水充分反應后的溶液經蒸發結晶，得干燥固體16.8g，求該混和物的成分_________及其質量____________。
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【題目】25℃時，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g
與pH關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.A點對應溶液中：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
B.25℃時，HA酸的電離常數的數量級為 10－6
C.對C點溶液加水稀釋，
一定減小
D.當加入NaOH溶液體積為10 mL時，水的電離受到了抑制
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【題目】海水約占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
(1)海水中含有大量氯化鈉，氯化鈉的電子式為________________，氯化鈉中的非金屬元素在元素周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)目前，國際上廣泛應用的海水淡化的主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得到高純度淡水，由此可判斷蒸餾的過程中發生的是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應方程式為________________________，檢驗陽極產物的方法是________________________。
(4)工業上從海水中提取溴，第一步是將氯氣通入富含溴離子的海水中，將溴置換出來；第二步用空氣把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴轉化為氫溴酸；第三步用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出上述過程中第一、二步發生反應的離子方程式：①______________________；②____________________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.
的一溴代物和 
的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個碳原子在同一直線上
C.按系統命名法，化合物 
的名稱是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷
D.C6H14的同分異構體有4種
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