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光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是
A．該溶液中存在著SO2分子
B．該溶液中H+濃度是SO32- 濃度的2倍
C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
A

正確答案：A
A、上述反應是可逆反應，反應物生成物共存。
B．不正確，水也要電離出H＋ ,該溶液中H+濃度和SO32- 濃度不是2倍關系
C．不正確，向該溶液中加入足量的硝酸不能放出SO2氣體
D．不正確，向該溶液中加入過量NaOH，平衡正向移動，生成 Na2SO3和NaOH的混合溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是（   ）
A．能使品紅褪色。
B．能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸。
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產物的實驗裝置。請回答：

⑴在裝置①-④中，有明顯錯誤的一個是                 （填編號）
⑵寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式:                               。
如果有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產生氣體            L。
⑶無水硫酸銅的作用是                              
⑷裝置①中所盛試劑是       （填字母），裝置④中所盛試劑是       （填字母）。
A. 品紅溶液     B. 澄清的石灰水       C. 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為研究某鐵質材料與濃硫酸反應生成氣體的成分，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO2   L（標況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體23.3g。由此推知實際生成氣體SO2的體積為            L（標況）。
（2）分析上述實驗中SO2體積的結果，有同學認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
①裝置A中試劑的作用是                                       

②認為氣體中還含有的Q氣體是                         
③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之間                  c.BC之間                  d.CD之間
M中的試劑是                             
④如果氣體中含有H2，預計實驗現象應是                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則SO2屬于
A．強電解質B．弱電解質
C．非電解質D．不是電解質也不是非電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于SO2與NO2的下列說法錯誤的是
A．都能與氫氧化鈉溶液反應
B．都能使石蕊試液變紅
C．都能引起光化學煙霧的大氣污染物
D．工業制硫酸、硝酸時要用到它們

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物

請分析：Ⅰ．裝置B的作用                        裝置D的作用                            
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成                           
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3  假設2：只有Na2SO4
假設3：                                                
（1）若按假設2進行，反應方程式為                               
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：
得出結論：假設2成立

該方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g ，請計算10g含有雜質的Na2O2固體中，Na2O2的質量分數為             （所含的雜質不與SO2發生反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用    （填字母），理由是      ；
A．98%濃硫酸                 B．70%硫酸                      C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。

①                                ；②                               。
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�         。
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確     ，其理由是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（    ）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸鈉與硫酸反應
C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸D．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

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