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(8分)已知下列反應：（1）2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2
（2）2F2+ H2O ="==" 4HF +O2  （3）Cl2 + H20 ="==" HCl + HClO
（4）C + H2O ="==" CO + H2
水只作氧化劑的是         ，水只作還原劑的是         ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是         （填序號）
（1）（4）    （2）    （3）
考查氧化還原反應方程式的有關判斷。得到電子的物質，即化合價降低的物質是氧化劑，所以答案選（1）、（4）；失去電子的物質，即化合價升高的物質是還原劑，則答案選（2）；在反應（3）中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，而水既不是氧化劑，也不是還原劑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。反應原理為： C3N3（OH）33HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說法正確的是：（    ）
A．C3N3（OH）3與HNCO為同一物質B．HNCO是一種很強的氧化劑
C．1 mol NO2在反應中轉移的電子為4 molD．反應中NO2是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的物質的量為
A．52.5gB．60gC．45gD．37.5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是
A．NaNO2是還原劑
B．NH4Cl中N元素被還原
C．生成1 mol N2時轉移6 mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式如下：
2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2         ICl＋H2O = HCl＋HIO
下列關于ICl性質的敘述正確的是(  )
A．ZnCl2是氧化產物，又是還原產物
B．ZnI2是氧化產物，又是還原產物
C．ICl跟H2O的反應，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．ICl跟H2O的反應，是自身氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：                                               。
（2）若反應中有1.5 mol電子轉移，被還原的硫酸為         mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為               L。
（3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質量為     g，原濃硫酸的物質的量濃度為
     mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氧氣與臭氧的相互轉化是非氧化還原反應
B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
C．相對分子質量相同，而結構不同的化合物互稱為同分異構體
D．共價化合物可能含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）配平氧化還原反應方程式：平衡時
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝  ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
(2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
（附相對原子質量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時反應完全，此時溶液顏色由      變為      。該溶液中還原劑的物質的量為      mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為         。

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