【題目】在
時，FeS的
，CuS的
，ZnS的
常溫時下列有關說法中正確的是( )
A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B.飽和CuS溶液中
的濃度為
C.向物質的量濃度相同的
、
的混合液中加入少量
，只有FeS沉淀生成
D.向飽和ZnS溶液中加入少量固體，ZnS的
變大
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【題目】我國傳統中藥金銀花具有清咽潤喉、增強免疫調節的作用，其中的一種有效成分為綠原酸，結構簡式如下圖所示：
回答下列問題：
(1)綠原酸的分子式為_______________。
(2)1mol綠原酸能與_______molNaOH完全反應，1mol綠原酸能與______molH2完全加成。
(3)咖啡豆中含有綠原酸，烘焙手法對咖啡風味的影響可以用下圖解釋：
①上述反應中屬于酯化反應的是___________（填序號）。
②寫出乙烯兒茶酚(C8H8O2)的結構簡式____________。
③寫出反應③的方程式______________。
④寫出符合下列要求的乙烯兒茶酚的同分異構體結構簡式______________。
I．苯環上有兩個取代基 II．能夠與碳酸氫鈉反應生成氣體。
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【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染
①CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1
③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1
（1）如果三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K3＝___(用K1、K2表示)。
（2）在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進行反應③，CH4的平衡轉化率α(CH4)與溫度和壓強的關系如圖所示。
①若容器中的壓強為p2，y點：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。
②x點對應溫度下反應的平衡常數K＝___。
Ⅱ.甲烷蒸氣轉化法制H2的主要反應為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數φ(H2)與x的關系如圖所示。
則CH4的轉化率：a點____(填“>”“＝”或“<”，下同)b點，CH4(g)的濃度：a點_____b點，氫氣的產率：a點____b點。
Ⅲ.（4）根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關系是___。
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【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是
A.某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC(H+)
pC(OH-)
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大
C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)
2pC(Ba2+)
D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小
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【題目】有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（ ）
A.甲中負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
B.乙中陽極反應式為Ag＋＋e－=Ag
C.丙中H＋向碳棒方向移動
D.丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體
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【題目】下列關于工業生產說法正確的是
A.氯堿工業中的陽離子交換膜阻止陽離子通過
B.在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中，均必須對尾氣進行吸收處理
C.工業上均用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁
D.在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳
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【題目】稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關信息，下列有關銦的說法錯誤的是
A. 115In原子核內有66個中子
B. 115In原子核外有49個電子
C. 115In、113In互為同位素
D. 115In、113In的化學性質有較大的不同
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：
(1)寫出“浸取”環節發生的主要離子方程式______。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。(雙選，填選項字母)
a．燒杯b．容量瓶c．滴定管d．玻璃棒
(2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖
已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)= 2.3×10-9，
①濾渣I中含_____(填化學式)。再加入NaOH調節pH=12.5可除去______(填離子符號)
②加入H2C2O4應避免過量的原因是________
(3)25℃，H2C2O4的電離平衡常數如下：
H2C2O4 | Ka1=5.36×10-2 | Ka2=5.35×10-5 |
①HC2O4-的電離平衡常數表達式Ka2=__________
②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、堿性、中性)
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1
B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1
C.常溫下，若反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH＞0
D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ
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