Question

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率v(C)=v(A);反應2min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了mol，有molD生成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應2min內，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列敘述能說明該反應已達平衡狀態的是：______；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、氣體總的質量保持不變 C、C的總質量保持不變 D、混合氣體總的物質的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化

(3)反應平衡時，D為2amol,則B的轉化率為________；

(4)其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，

Answer 1

【答案】molL-1min-1 molL-1min-1 CDF 增大

【解析】

（1）反應前amol 氣體A，則c(A)= = = amolL-1，A的濃度減少了，v(A)= = = molL-1min-1，B的物質的量減少了mol，v(B)= ==molL-1min-1，答案為molL-1min-1，molL-1min-1。

（2）v(C)=v(A)= molL-1min-1，由題意知有mol D生成，v(D)= ==molL-1min-1，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=23：1：5，則x=2，y=3，p=1，q=5，則化學方程式為2A(g)+3B(g) C(g)+5D(g)，判斷：

A．正逆反應速率之比等于化學計量數之比時，反應才達到平衡狀態，所以qV(A)正=xV(D)逆，故A不符合題意；

B．此反應反應物與生成物均為氣體，根據質量守恒定律，反應前后氣體的總質量始終保持不變，根據氣體總的質量保持不變，不能判斷平衡狀態，故B不符合題意；

C．C的總質量保持不變，正逆反應速率相等，說明達平衡狀態，故C符合題意；

D．此反應為反應前后氣體的體積不相等的反應，若混合氣體總的物質的量不再變化，正逆反應速率相等，說明達平衡狀態，故D符合題意；

E．此反應為反應前后氣體的體積不相等的反應，根據質量守恒定律，反應前后氣體的總質量保持不變，容器容積不變，則混合氣體總的密度始終不變，不能說明達平衡狀態，故E不符合題意；

F．因為平均分子量在數值上與平均摩爾質量相等，而平均摩爾質量= ，根據質量守恒定律，反應前后氣體的總質量始終保持不變，此反應為反應前后氣體的體積不相等的反應，若混合氣體的平均摩爾質量保持不變，即平均分子量保持不變，則氣體的總物質的量保持不變，正逆反應速率相等，說明達平衡狀態，故F符合題意；

答案為CDF。

(3)反應平衡時，D為2amol，根據2A(g)+3B(g) C(g)+5D(g)反應，則變化的B為△n(B)=mol，B起始的物質的量為bmol，則B的轉化率===；答案為。

（4）如果其他條件不變，將容器的容積由2L變為 1L，是體積縮小的變化，壓強增大，反應速率增大；答案為增大。