Question

下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-
B．向過量的氨水中滴入少量氯化鋁溶液：Al³⁺+4NH₃．H₂O→AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
D．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂→CO₃^2-+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化；
B、氫氧化鋁只能溶于強堿中，不能溶于氨水中；
C、碳酸氫鈣少量全反應，其中鈣離子和碳酸氫根反應的物質的量之比為1：2；
D、二氧化碳是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉反應生成鹽和水．
解答：解：A、電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B、氨水能和氯化鋁發生復分解反應，氫氧化鋁沉淀不能溶于氨水中，方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C、碳酸氫鈣與足量的NaOH溶液反應時，碳酸氫鈣少量全反應，鈣離子和碳酸氫根按物質的量之比為1：2進行反應，Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃²，故C錯誤；
D、二氧化碳是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉反應生成鹽和水，離子方程式為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷，檢查時注意電荷守恒、反應條件及配平、反應是否符合事實、是否該拆成離子等方面的知識，是現在考試的熱點