【題目】下列有關化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達錯誤的是
A. a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應ΔH > 0
B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時的曲線
C. c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2
D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按化學反應中元素化合價是否發生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關系如圖。
圖中方框內區域表示所有的化學反應，大圓內區域表示氧化還原反應，大圓外區域表示非氧化還原反應，其中A~D分別表示四種基本反應類型。請分別填出:
(1)化學反應可以分為哪四種基本反應類型：___、___、___、___。
(2)若圖中B圈表示化合反應，則：
B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應?___________;
C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應?______________;
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：________； ___________。
(3)下列說法正確的是___。
A.置換反應一定屬于氧化還原反應
B.有單質參加和有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
C.化學反應中有一種物質被氧化，必定有另外一種物質被還原
D.氧化還原反應發生的本質是化合價發生了變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
（1）基態Ga原子的核外電子排布式為_____，基態As原子核外有_________個未成對電子。
（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。
（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。
（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設NA為阿伏加德羅常數的數值,列出算式即可）g·cm-3。
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【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應的是
A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH3＋H2O OH-＋NH4＋
C. AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH- D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-
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【題目】KMnO4在實驗室和工業上均有重要應用，其工業制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態物質。
Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變為紫紅色，同時生成黑色固體。
Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩定，在近中性或酸性溶液中易發生歧化反應(Mn的化合價既升高又降低)。
(1)Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是_____。
(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化學方程式是_____。
(3)Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_____。
(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是_____。
(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：
①b極是_____極(填“陽”或“陰”)，D是____________。
②結合電極反應式簡述生成KMnO4的原理：___________。
③傳統無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是__________。
(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產品的純度，步驟如下：
已知：Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4
5H2C2O4 +2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
摩爾質量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol
�。Q取ag產品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液V mL(雜質不參與反應)。
產品中KMnO4的質量分數的表達式為_________。
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【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y
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【題目】一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發生反應PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數為N，下列結論正確的是
A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 無法比較
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