Question

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”，請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上速鐵的氧化物和“引火鐵”，實驗中必須使用普通鐵粉、6molL-1鹽酸，其它試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）。

填寫下列空白：
（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是       
燒瓶B的作用是       ；
燒瓶C的作用是        
在試管D中收集得到的是        
（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是        
分液漏斗H中應加入         
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應字母）          
（4）燒瓶I中發生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是         
（5）試管E中發生反應的化學方程式是         
（6）為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須 ；E管中反應開始后，在F出口處應         

Answer 1

（1）普通鐵粉；作為水蒸氣發生器；防止水倒吸；氫氣。
（2）固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑；6mol·L^-1HCl）
（3）A、B、E
（4）加快氫氣產生的速度
（5）
（6）檢驗氫氣的純度；點燃氫氣

 這是一這典型的功能性信息給予實驗題，①題給新信息是制取‘引火鐵”的反應原理需同學們推理寫出②“引火鐵”的特性③兩套未曾見過的新裝置。解答中首先閱讀題干“在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物�！甭撓雽W過的反應：

（普通鐵粉）
由此反應推知制取“引火鐵”的新反應為
（引火鐵）
即題中涉及鐵的氧化物是Fe3O4（不是Fe2O3，也不是FeO），一定條件是指高溫。
然后．仔細觀察兩套實驗裝置，可發現左邊裝置有用排水法收集反應生成氣體（D試管）一定是H2，由此確認左邊裝置為制取鐵的氧化物，而右邊裝置用于制取“引火鐵”，這是本題解題的突破口，然后綜合運用有關實驗的知識和技能，結合對裝置圖的觀察加工，即可解題如下：
（1）A中應加入普通鐵粉，B是作為水蒸氣發生器，因反應產生的H₂可能不連續，C瓶為防止水槽中的水倒吸而作緩沖瓶（較難），D中收集到的是H₂。
（2）右邊的裝置氣流是從右到左，燒瓶I和分液漏斗H的組合一定是H₂發生裝置，所用試劑自然是普通鐵粉和6mol、L^-1鹽酸，所以制得的H₂中含有HCl氣體和H₂O（氣），在制取“引火鐵”之前必須凈化、干燥，由此U形管G中應加入固體堿性干燥劑NaOH或堿石灰。
（3）根據題給兩個反應的條件都是“高溫”和要制取水蒸氣的要求，可知實驗時需要加熱的儀器為A、B、E。
．（4）聯想到課本習題（《化學選修第三冊》P62第4題），在Zn和稀H₂SO₄反應制取H₂時加入少量CuSO₄溶液能使制取H₂的反應加快，可知，在I中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快H₂的生成速度，原因是形成了無數微小的Fe-Cu原電池，加快了反應（析氫腐蝕）的進行。
（5）試管E中的反應自然是制取“引火鐵”的反應。其關鍵在于反應物是Fe₃O₄而不是鐵的其它氧化物。
（6）結合初中H₂還原CuO的實驗可知，H₂在加熱或點燃前一定要先驗純，所不同的是，本實驗還要盡可能避免空氣進入試管E，使制取的高活性的“引火鐵”受熱燃燒、所以要加帶導管F的橡皮塞。此外E管反應后，為了防止F出口處的水蒸氣凝結，堵塞出氣口或回流到試管E將其炸裂，因此E管反應后，F出口處應點燃H₂。
本題以化學實報實銷驗為依托全面考查了觀察、實驗、思維、自學等諸多能力。其特點是：①題給新信息盡管很隱蔽，但仍源于課本；所給裝置是由常用儀器裝置重新組合而成的新穎、非常規裝置。②設計儀器裝置、選用藥品時都打破常規，體現創新精神。如用燒瓶C作安全瓶；制取“引火鐵”的裝置順序不是一般的從左→右，而是從右→左；氣體的干燥、凈化不用洗氣裝置也不用干燥管，而用U形管G代替；E試管的F出口不向下而是向上，引出剩余純凈的不污染空氣的H₂要點燃處理等。
由此可見，直接觀察事物的表象，這僅僅是認識的第一個環節，觀察之后，還必須經過思考進行初步加工。所謂初步加工，就是將從觀察中得到的印象初步加以分析，從中提取事物的特征；或者在對事物的觀察中，歸納出同類事物共有的特性；還包括對所獲信息進行分類，歸納出表象的規律，從而作出正確的判斷。凡此種種，構成了觀察能力。