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實驗室利用Zn和稀HCl反應制取H2，下列措施中，不能提高化學反應速率的是（    ）

A. 增大鹽酸的濃度                    B. 給反應液加熱

C. 向溶液中加入少量硫酸銅溶液        D. 向溶液中加入醋酸鈉晶體

D


解析:

考察影響化學反應速率的因素，分別為：增大反應物的濃度、升溫、形成原電池，而D生成難電離的醋酸，減小了氫離子的濃度，反應速率減慢。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著環保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O    d．循環過程中產生l mol O2的同時產生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現代電子工業的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
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回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應．寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
（填寫儀器名稱）．
（3）某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作．
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①請指出其中的錯誤之處：
 
；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同學用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是
 
（填序號）．
A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
 
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質的量濃度間的數量關系為
 
．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

隨著環保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注。
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：   
I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI   
Ⅱ．2HIH2+I2   
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是_________（填序號，下同）。     
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    
b．反應I中SO2氧化性比HI強     
c．循環過程中需補充H2O     
d．循環過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2    
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
  CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol－1   
若800℃時，反應的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時正逆反應速率的關系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產生H2的速率將增大。     
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3  
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析該反應并回答下列問題：    
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是______________。     
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化     
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變     
d．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH   
②如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。       
T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   
該電池工作時， b口通入的物質為____________，該電池正極的電極反應式為：______________，工作一段時間后，當6．4 g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有___________mol電子發生轉移。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年寧夏銀川一中高三（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

隨著環保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是______（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O    d．循環過程中產生l mol O2的同時產生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正______v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的______，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是______．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1______ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為______，該電池正極的電極反應式為：______，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有______mol電子發生轉移．

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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

隨著環保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注。
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。  
硫－碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI
Ⅱ．2HIH2+I2       
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O   
分析上述反應，下列判斷正確的是___________（填序號，下同）。     
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    
b．反應I中SO2氧化性比HI強     
c．循環過程中需補充H2O    
d．循環過程中產生1mol O2的同時產生1 mol H2   
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ/mol   若800℃時，反應的平衡常數
K1=1．0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=
3．0 mol/L；c(H2O)=8．5 mol/L；c(CO)=2．0 mol/L；c(H2)=2．0 mol/L，則此時正逆反應速率的關系是v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。   
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡______移動(填“向左”、     “向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_________，產生H2的速率將增大。     
a．NaNO3    b．CuSO4　 c．Na2SO4    d．NaHSO3

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