Question

電石中的碳化鈣能和水完全反應：

CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

用反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量。

(1)用下圖所列儀器和導管組裝實驗裝置。

序號	a	b	c
導管及儀器
導管及儀器
每個橡皮塞上都打兩個孔

如果所制氣體的流向是從左向右的，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序是_______接________接_________接__________接__________接_________。

(2)儀器連接好后，進行實驗，有下列操作(每項操作只進行一次)。

①在儀器f中注入適量水。

②稱取一定量電石，置于儀器c中，塞緊橡皮塞。

③檢查裝置的氣密性。

④待儀器c恢復到室溫時，讀取儀器d中水的體積(導管中的水忽略不計)。

⑤慢慢開啟儀器f的塞，使水逐滴滴下，直至不產生氣體時，關閉活塞。

正確的操作順序是(填序號)________。

(3)實驗中產生的氣體常有難聞的氣體，這可能是因為制得的乙炔氣體中含有H₂S、PH₃等雜質。這些雜質的存在會使測得結果______。(填“偏大”“偏小”或“沒有影響”)

(4)若實驗時稱取的電石為1.60g，測得排出水的體積，折算成標準狀況下，乙炔的體積為448mL，則此電石中碳化鈣的質量分數為________。

Answer 1

解析：解答實驗題，關鍵在于很好地把握實驗目的，一切操作都是為了完成實驗目的而設計的。本題目的是測電石中碳化鈣的純度。電石的總質量在題中已明示，碳化鈣的質量是通過乙炔氣體的體積來換算的。因此關鍵是要測氣體的體積。整個裝置的氣密性要好；故第一步就要檢查氣密性。氣體的體積不好測量，于是轉化成測水的體積，水的密度比乙炔大得多，液面差對氣體體積影響很大，這就要求在連接時為盡量減小誤差，用長導管來連接e和d，又因為本實驗過程中有大量熱放出，氣體的體積受溫度影響也很大，決定了在最后讀數之前，要等整個裝置冷卻到室溫。

電石純度的計算：設需純CaC₂質量為x。

  64g                                            22 400mL

    x?                                            448 mL

答案：(1)f　c　a　e　b　d　(2)③②①⑤④　(3)偏大　(4)80%