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氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素X2很相似，化學上稱為擬鹵素，如：

（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO。它們陰離子的還原性強弱順序為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，試寫出下列反應的化學方程式：

（1）（CN）2與KOH溶液反應。

（2）在NaBr和KSCN的混合溶液中通入（CN）2。

解析：題目告知的解題信息之一是（CN）2、（SCN）2與X2化學性質相似，由此可類比Cl2與KOH溶液反應的化學方程式寫出（CN）2和KOH溶液反應的方程式：

Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O

（CN）2+2KOHKCN+KCNO+H2O

題目告知的另一解題信息是“還原性強弱順序為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-”，由此可知氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。則（CN）2只能氧化SCN-，不能氧化Br-，向NaBr和KSCN的混合溶液中通入（CN）2時的化學反應方程式為：（CN）2+2KSCN（SCN）2+2KCN。

答案：（1）（CN）2+2KOHKCN+KCNO+H2O

（2）（CN）2+2KSCN（SCN）2+2KCN


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．
試寫出：
（1）（CN）2與KOH（aq）反應的化學方程式：
（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應的離子方程式：
2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-
2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氰（CN）2、硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似．例如：2Fe+3（SCN）2═2Fe（SCN）3    Ag+CN-═AgCN↓（白）
擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br-弱．
下列反應中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質與鹵素單質（Cl2、Br2等）相似，故稱它們為擬鹵素．它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素 氰 硫氰 ①
“單質” X2 （CN）2 （SCN）2 （OCN）2
酸 HX HCN ② HOCN
鹽 KX KCN KSCN KOCN
（1）在表中①②空格處應分別填寫
 
、
 
．
（2）①（CN）2和KOH溶液反應的化學方程式為：
 
．
②已知陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素。如：（SCN）2＋H2OHSCN＋HSCNO，它們陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I－

試寫出：

（1）（CN）2與KOH溶液反應的化學方程式；

（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應的離子方程式。

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省瑞安中學高三上學期10月月考（化學） 題型：填空題

（7分）多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質與鹵素單質相似，故稱它們為擬鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

 
鹵素
氰
硫氰
①
“單質”
X2
（CN）2
（SCN）2
（OCN）2
酸
HX
HCN
②
HOCN
鹽
KX
KCN
KSCN
③
（1）在表中①②③空格處應分別填寫_______、       、_______。
（2）完成下列反應的化學方程式或離子方程式。
①(CN)2和KOH溶液反應的化學方程式為：                                  。
②已知陰離子的還原性強弱為：Cl－＜Br－＜CN—＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式：____________________________________。

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