Question

短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數為29，D原子的核外未成對電子數在同周期中是最多的。請用對應的元素符號或化學式填空：
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)已知(AB)₂分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子數均滿足8電子結構，則其結構式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數目為________。
(3)基態D原子的外圍電子排布式為________。化合物DO₂Cl₂的熔點是－96.5 ℃，沸點是117 ℃，則固態DO₂Cl₂屬于________晶體。
(4)已知元素E的氫化物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為___________________。

Answer 1

(1)C＜O＜N　(2)NCCN　4N_A(或2.408×10²⁴)　(3)3d⁵4s¹　分子　(4)CuH

由C是地殼中含量最多的元素知，C為O元素。又由A原子外圍電子排布式ns²np²且核電荷數小于O元素知A為C元素，故B為N元素。由E的核電荷數為29，則E為Cu，D原子的核外未成對電子數在第四周期最多，則D為[Ar]3d⁵4s¹，故D為 Cr。(1)根據第二周期元素第一電離能遞變規律和第ⅤA族電離能的特殊性知C、N、O元素的第一電離能由小到大為C＜O＜N。(2)由(CN)₂的鍵角為180°，立體構型為直線形及對稱性和8電子結構，得到(CN)₂的結構式為NCCN,1 mol(CN)₂中π鍵為4N_A。(3)Cr的基態原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹。由熔、沸點低知CrO₂Cl₂屬于分子晶體。(4)由晶胞中Cu原子和H原子半徑知原子半徑大的為Cu，其數目為8×＋6× ＝4，原子半徑小的為H，其數目為4，故Cu的氫化物的化學式為CuH。