Question

【題目】某小組探究用4HCl+O22H2O+2Cl2的方法制取Cl2并驗證其性質，設計實驗如圖所示（夾持裝置略去）。請回答下列問題：

(1）對裝置B進行氣密性檢查的方法是____________。

(2）裝置E中盛放無水CuSO4的儀器名稱為_____；此裝置的現象及作用是_______。

(3）設計實驗檢測上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:__________。

(4）該小組用制得的Cl2和如圖所給裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S。按氣流從左到右的方向,裝置依次連接的合理順序為F、___________、J。

(5）若I中的試劑X為Na2S溶液，寫出反應的離子方程式：________�！�

(6）吸收尾氣使用的是200mL 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液，配制此溶液需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_______、________等。

Answer 1

【答案】 把導管伸入水中，給燒瓶微熱，在導管口有氣泡產生，冷卻后在導管中形成一段水柱 干燥管 無水CuSO4變藍說明裝置D中有水生成，從而證明有Cl2生成 將生成的氣體通入足量CCl4中后，再通入AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則氣體中不含HCl；若有白色沉淀生成，則氣體中含有HCl H、G、I Cl2+S2-=2Cl-+S↓ 250mL容量瓶 燒杯

【解析】試題分析：(1）把導管伸入水中，給燒瓶微熱，在導管口有氣泡產生，冷卻后在導管中形成一段水柱說明氣密性良好。

(2）根據圖示回答裝置E中盛放無水CuSO4的儀器名稱；CuSO4遇水變藍色。

(3）氯氣、氯化氫與硝酸銀溶液反應都能生成氯化銀沉淀，檢測得到的Cl2中是否含有HCl需先除去氯氣；

(4）干燥的氯氣通入干燥的紅紙條驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、氯氣通入濕潤的紅紙條證明濕潤的Cl2有漂白性、氯氣與硫化鈉溶液反應生成硫沉淀可證明Cl的非金屬性強于S，氯氣有毒，最后用氫氧化鈉進行尾氣處理。

(5）氯氣與硫化鈉溶液反應生成硫沉淀和氯化鈉。

(6）根據配制一定物質的量濃度的溶液分析需要的玻璃儀器。

解析：(1）把B中導管伸入水中，給燒瓶微熱，在導管口有氣泡產生，冷卻后在導管中形成一段水柱說明B裝置氣密性良好。

(2）裝置E中盛放無水CuSO4的儀器名稱是干燥管；CuSO4遇水變藍色，無水CuSO4變藍說明裝置D中有水生成，從而證明有Cl2生成。

(3）檢測Cl2中是否含有HCl的方法是將生成的氣體通入足量CCl4中后，再通入AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則氣體中不含HCl；若有白色沉淀生成，則氣體中含有HCl；

(4）干燥的氯氣通入干燥的紅紙條驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、氯氣通入濕潤的紅紙條證明濕潤的Cl2有漂白性、氯氣與硫化鈉溶液反應生成硫沉淀可證明Cl的非金屬性強于S，氯氣有毒，最后用氫氧化鈉進行尾氣處理，從左到右的方向,裝置依次連接的合理順序為F、H、G、I 、J。

(5）氯氣與硫化鈉溶液反應生成硫沉淀和氯化鈉，反應離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

(6）配制一定物質的量濃度的溶液，需要用燒杯溶解固體，用250mL容量瓶定容。