【題目】我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：
則下列敘述錯誤的是（ ）
A. A氣體是NH3，B氣體是CO2
B. 把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得發酵粉
C. 純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中
D. 第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶
【答案】D
【解析】
A. 依據侯德榜制堿的原理是，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備；
B. 發酵粉是一種復合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產，發酵粉中含有許多物質，主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸，通常是碳酸鹽和固態酸的化合物；
C. 依據純堿的用途分析判斷；
D. 碳酸氫鈉受熱易分解得到碳酸鈉。
A. 依據侯德榜制堿的原理是，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，則食鹽A為氨氣，B為二氧化碳，故A項正確；
B. 純堿及第Ⅲ步得到的晶體為碳酸氫鈉晶體，它與某些固體酸性物質(如酒石酸)混合可制得發酵粉，故B項正確；
C. 碳酸鈉是重要的化工原料之一，用途廣泛，是玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、香料、染料、藥品等的重要原料，故C項正確；
D. 第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D項錯誤；
答案選D。
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱 | 性狀 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 相對密度 （ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。
（2）三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產物的總質量/全部反應物的總質量)×100%）
（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。
（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過 ________、________(填操作名稱)等操作，才能得苯甲醛粗產品。
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調節pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺
B. 對于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，平衡向正反應方向移動
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺
D. 對于N2+3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡向逆方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），溶液的體積為VmL，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w=
×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數小于0.5w
A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2A為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A. H2A的Ka1＝10﹣1.2
B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1
C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)
D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，體積最大的是____，密最大的是度___，質量最小的是___，氫原子個數最多的是____。（填寫序號）
（2）等溫等壓下，質子數相等的CO、N2兩種氣體，質量之比為____，體積之比為____，摩爾質量之比____。
（3）某物質在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為：3A＝B＋3C＋2D。測得生成的混合氣體的平均相對分子質量為2a，則A的摩爾質量為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2對環境保護及能開發意義重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是______________。
a. 可在堿性氧化物中尋找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c. 可在具有強氧化性的物質中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是__________________________。
（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。
反應A：CO2+H2O
CO+H2+O2，已知：
反應A的熱化學方程式是___________________________。用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數據見上表．（ t1＜t2＜t3）氨基甲酸銨分解反應是________反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數為：__________．
（4）高溫電解技術能高效實現（3）中反應A，工作原理示意圖如下：
① 電極b發生______________（填“氧化”或“還原”）反應。
② CO2在電極a放電的反應式是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA為弱酸，MOH為強堿
B. 水的電離程度：X＞Y=Z
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均減小
D. 將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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