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【題目】下列說法正確的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物分子

D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

【答案】B

【解析】

試題分析：A．全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中存在共價鍵，氫氧化鈉是離子化合物，A錯誤；B．全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，B正確；C．由共價鍵形成的分子不一定是共價化合物分子，也可能是單質，例如氫氣，C錯誤；D．金屬元素與非金屬原子間也能形成共價鍵，例如氯化鋁，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.100 g質量分數為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數為4 NA
B.足量的Fe與6.72 L Cl2反應轉移的電子數為0.6 NA
C.密閉容器中1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數小于2NA
D.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用分液漏斗進行分離的混合物是( )

A. 四氯化碳和水B. 酒精和汽油C. 碘和四氯化碳D. 汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋁及其化合物敘述中，不正確的是

A. 不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水

B. 鋁可作生活用品材質，因鋁的化學性質很穩定

C. 氧化鋁既可以用來冶煉鋁，也可用作耐火材料

D. 鋁熱反應可用于焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當鋁完全溶解時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為

A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇．“綠色自由”構想的部分技術流程如圖1
（1）合成塔中反應的化學方程式為；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 ．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）
A.過濾
B.分液
C.蒸餾
D.結晶
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示． 從反應開始到平衡，V（H2）=；能使平衡體系中 增大的措施有 ．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4 ． 巳知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態水的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19.2g Cu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應，同時產生標準狀態下8.96L NO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉化）．求：
（1）混合氣體中NO和NO2的體積比？
（2）HNO3溶液的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2 ． 該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2 ， 該同學推測反應中可能生成了H2O2 ， 并進行實驗探究．
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式 ．
（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫 ．
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2 ． 取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：H2O2+Fe2++OH﹣﹣﹣Fe（OH）3↓，該反應中H2O2表現了性（填“氧化”或“還原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現了性（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠用軟錳礦（含MnO2及少量Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS及少量FeS）聯合生產Zn、MnO2 ， 其部分生產流程如下：

已知：過濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）如下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Zn（OH）2

Mn（OH）2

開始沉淀時的pH

2.7

4.0

6.4

7.7

完全沉淀時的pH

3.7

5.2

8.0

10.4


（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是 ．
（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式： ．
（3）試劑X的作用是調節溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3 ． pH調節的范圍是 ， 試劑X可以選用（填選項字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3H2O
（4）電解（Ⅴ）中陽極的電極反應式為 ．
（5）Zn和MnO2是制作電池的原料．某鋅﹣錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液，其電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池的正極的電極反應式為 ．

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