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某溫度下，已知反應mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H＞0，m + n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是(      )
A．反應速率υ正(X) =(n/m)υ逆(Y)B．加入X，反應的△H增大
C．增加Y的物質的量，X的轉化率增大D．降低溫度，的值變小
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
在溶液中，反映分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。


請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為__________；
（3）該反應的>0，判斷其理由是________________；
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：=___________；
實驗③：=_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）該反應的平衡常數表達式為____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______（填序號）。
a．容器內壓強保持不變        b．容器內氣體密度保持不變
c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

（5）用有關離子方程式說明上述反應產物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對熵的理解不正確的是
A．同種物質氣態時熵值最大，固態時熵值最小
B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大
C．與外界隔離的體系，自發過程將導致體系的熵減小
D．25 ℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應A（g）+B(g)2C(g)達到平衡標志的是（   ）
A.C的生成速率與C的分解速率相等
B.混合氣體的壓強不再變化
C.單位時間內消耗a mol A的同時消耗a mol B
D.A、B、C的物質的量之比為1∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在某條件下O2的密度為1.28 g·L-1。在實驗室用KClO3制O2，生成O2的平均速率為0.01 mol·L-1·min-1，則要制取500 mL O2，需要的時間為（   ）
A．1 minB．2 minC．3 minD．4 min

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B ，發生反應：

A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下達到平衡。平衡時 C 的物質的量與加入的 B
的物質的量的變化關系如右圖。下列說法正確的是  （   ）
A．平衡時B的轉化率為33．3 %
B．若再加入B，則再次達到平衡時正．逆反應速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD ，則再次達到平衡時體系氣體密度減小，平均摩爾質量不變
D．若溫度變為（t+10）℃，則θ＜45°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．增加固體C的量B．加入適當的催化劑
C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況，反應速率不加快的是
A．對反應2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2,給體系增大壓強
B．雙氧水中加入少量氯化鐵溶液
C．在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中
D．用煤粉代替煤塊燃燒

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