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【題目】下列指定反應的方程式正確的是

A.電解氯化鎂溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

B.碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

C.Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A. 電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg2＋＋2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故A錯誤；

B. 氫氧化鈣足量，銨根離子也參與反應，碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：正確的離子方程式為：NH4＋+HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故B錯誤；

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；

D. 氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉化率______；(小數點后保留一位)

（2）該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數_______。(不帶單位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到相應實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

探究I-與Fe2+的還原性強弱

向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉

B

探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小

測定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH

C

配制0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液

稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉移至500 mL容量瓶中定容

D

比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小

向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學們想要探究錳的性質，進行了下列實驗和探究。

Ⅰ的制�。涸诓殚嗁Y料后，興趣小組的同學們設計了以軟錳礦石為原料制取的步驟，并實驗室模擬制備。

已知溶液Ⅰ中Mn為價

(1)在“堿熔氧化”時，既可將與KOH混合物熔融后通入氧氣，也可加入作為氧化劑。請分析哪種方法更合適并簡述理由：________。

(2)步驟①是________。酸化過程中只需通入過量即可，請寫出對應的離子方程式：_________。

(3)實際上用這種方法制取效率很低。若工業上要用此法制取，應_______以提高原料的利用率。在實際生產過程中，還可用Ni為陽極、Fe為陰極電解溶液Ⅰ以獲得高濃度的溶液，試寫出陰極的電極反應方程式：_______。

Ⅱ的成分探究：化學實驗室存有一瓶開封已久的試劑，化學興趣小組欲研究該的純度。

(1)打開試劑瓶時，有一股氣流沖出。甲同學取少量粉末于試管中，加適量蒸餾水振蕩，發現固體部分溶解，試管底部沉積有少量黑色不溶物，且溶解過程中管壁發熱明顯。甲同學查閱資料得知：變質時有和兩種含錳物質生成，且含錳物質中，較高氧化態物質與較低氧化態物質的物質的量之比為。試寫出受熱分解的化學方程式：________。

為進一步確定的純度，乙同學和丙同學先后進行了以下實驗；

①取樣品溶于試管中，過濾，得到黑色固體和濾液1；

②洗滌黑色固體，留取洗滌液，重復三次；

③用分析天平稱量黑色固體，其質量為。

(2)據此，乙同學計算得出的純度為________。

在乙同學的實驗的基礎上，丙同學繼續完成了以下實驗：

④將②中的洗滌液加入濾液1中，在濾液1中逐滴滴加溶液，直到灰綠色固體不再增加為止；

⑤過濾，得濾液2，洗滌灰綠色固體并留取洗滌液，重復三次；

⑥將⑤中的洗滌液加入濾液2中，加水標定至，酸化后用標準液A進行滴定操作，每次取樣，總共重復進行了四次滴定實驗。提示：

(3)若步驟④未將②中洗滌液加入濾液1中，會導致最終滴定結果________填“偏大”“偏小”或“不變”。

(4)標準液A可選用下列的________填字母序號。

a.溶液 b.溶液

c.酸性NaI溶液 d.酸性溶液

(5)完成所有滴定實驗后，最終丙同學計算出的純度比乙同學計算所得的數據偏小，請結合上述實驗操作分析兩位同學實驗結果差異較大的原因是______________寫2條。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.燃料電池工作時，正極反應為O2+4H++4e﹣＝2H2O

B.a極是銅，b極是鐵時，可實現鐵上鍍銅

C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質量與b極析出的銅質量相等

D.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應，同時獲得副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：

根據要求填空：

（1）A裝置發生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________ 。

（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。

（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________ 。

（4）E裝置的作用是____________。（填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E.CCl4

（6）設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應達到平衡前v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：

（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是____________。

（2）若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則氣體X是____________。

（3）若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是____________。

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