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 反應，
（1）請用雙線橋標出反應中電子轉移的情況。（3分）
（2）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？（7分）
 （1）（2）12.6g

試題分析：（1）根據反應的化學方程式可知，在反應中銅的化合價從0價升高到＋2價，失去個電子。硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，所以用雙線橋標出反應中電子轉移的情況是。
（2）19.2g銅到物質的量是19.2g÷64g/mol=0.3mol
則被還原的硝酸是
質量是0.2mol×63g/mol＝12.6g
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養和解題方法的指導與訓練。試題難易適中，貼近高考，有助于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生的規范答題能力和應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x的值是
A．5B．4 C．3D．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2NH3+3Cl2==6HCl+N2中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（   ）
A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。得到的二氧化氮與氧氣通入水中，恰好被水完全吸收，試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是(    )                                               
A．升高B．降低C．不變D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+ ═□Mn2+＋□O2十□H2O
②  H2O2＋2＋2H+ ═ I2＋2H2O

④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填人以下方框內）：
□MnO-4＋□H2O2＋□H+ ═ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是_____________________。  
（3）取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _______________（填是或否）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分) (1)配平下列反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目
    As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
(2)該反應中氧化劑是________，氧化產物是_________，當有1mol As2O3參加反應時轉移電子的數目為  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24mL濃度為0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反應，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價為下列的
A．+2 價B．+3 價C．+4價D．+5價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為（     ）
A．1/5 molB．2/5 mol
C．3/5molD．11/5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，則原FeBr2溶液的物質的量濃度(mol·L－1)是
A．0.75B．1.5C．2D．3

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