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【題目】下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是( )
A.CaO
B.CaCl2
C.NaOH
D.C2H6

【答案】C
【解析】解：A、氧化鈣是離子化合物，只含有離子鍵，A不符合題意；
B、氯化鈣是離子化合物，只含有離子鍵，B不符合題意；
C、氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵，但氫氧之間還含有共價鍵，C符合題意；
D、乙烷是共價化合物，只有共價鍵，D不符合題意。

故答案為：C

本題考察離子鍵與共價鍵的相關知識。離子鍵就是通過得失電子形成的化學鍵，離子鍵沒有飽和性和方向性，共價鍵是通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有飽和性和方向性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他條件不變，C的物質的量分數中(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中正確的是

A. 降低溫度，平衡正向移動 B. 使用催化劑，中(C)增加

C. 化學方程式系數a+b<c+d D. 其它條件不變，加入B，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌，其一種生產工藝流程如下：

回答下列問題：

(1) 寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：________________________。

(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________________、___________________。

(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL，通過計算確定該產品純度是否合格？(合格純度在90%以上)(寫出計算過程)__________

提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y

先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3－I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯化鐵溶液的性質所涉及的離子方程式不正確的是

A. 用作凈水劑： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B. 用于制印刷電路的腐蝕液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

C. 與小蘇打溶液反應： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

D. 遇KSCN 溶液變紅色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是( )
A.原子序數X＞Y
B.離子半徑X＞Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應物和產物的相關數據如下


相對分子質量

沸點/℃

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產物。

④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產物應從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。

（4）步驟④中最后一次水洗的目的為 。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。

a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（7）本實驗中，正丁醚的產率為 。（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質)：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產物為MnSO4，該反應的化學方程式為______________________。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為______________________。

（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。

（6）已知：25℃時，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應的平衡常數為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及氟產品在工農業生產中應用非常廣泛，回答下列問題：

(1)基態氟原子核外電子的運動狀態有__種，這些電子的電子云形狀有__種；氟原子的外圍電子排布式為______.

(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有_____；與HF2-互為等電子體的分子有___(舉一例).

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為____.

(4)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于__晶體.

(5)氟化鈣的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數α=0.555nm.

①Ca2+、F-的配位數分別為__和__.

②列式表示氟化鈣晶體的密度：_________gcm-3(不必計算出結果).

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