Question

如圖是一個電化學過程的示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中甲池的名稱______（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式：______．
（3）乙池中反應的化學方程式為______，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為______L（標準狀況下），此時丙池中______電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是______（填序號）
A．MgSO₄溶液B．CuSO₄溶液C．NaCl溶液D．AgNO₃溶液．

Answer 1

（1）甲池能自發的進行氧化還原反應，所以屬于原電池，故答案為：原電池；
（2）燃料電池中，負極上通入燃料，堿性條件下，甲醇水中和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，所以電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）乙池是電解池，碳作陽極，銀作陰極，所以反應是電解硝酸銀溶液，電池反應式為：4AgNO₃+2H₂O

電解 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，乙池是電解池，B極上銀離子得電子發生還原反應而析出銀，根據轉移電子相等，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O₂的體積=

5.4g 108g/mol

4

×22.4L/mol=0.28L，
丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質，則金屬元素在氫元素之后，D電極連接甲醇電極，所以D是陰極，根據轉移電子相等知，當析出一價金屬時，其摩爾質量=

1.6g

5.4g 108g/mol

=32g/mol，則該元素是硫元素，硫元素是非金屬元素，所以錯誤，當析出的是二價金屬，則

1.6g

5.4g 108g/mol 2

=64g/mol，所以該金屬是銅，則溶液是硫酸銅溶液，故選B，
故答案為：4AgNO₃+2H₂O

電解 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；0.28；D；B．