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某氨水中c（）＝0．5 mol / L時達到電離平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的電離程度將                                   （   ）
A．減少B．不變C．增大D．無法判斷
C

正確答案：C
加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的體積擴大一倍，NH3·H2O的平衡向電離方向移動，NH3·H2O的電離程度將境大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,且B2溶液中只有陽離子發生水解反應（已知：HNO2是弱酸）。
（1）寫出化學式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；
（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為_______________________        _；
（3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOHCH3COO— +H+   對于該平衡，下列敘述正確的是（   ）
A．加水稀釋時，溶液中所有離子的濃度隨之減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不變
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（   ）
A．加熱B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當CH3COOH CH3COO-+H+達到平衡時，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都增大，應加入的試劑是
A．NH3·H2OB．HClC．CH3COONaD．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O
（1）pH值相等時，三種溶液濃度由大到小的順序為_________________
（2）物質的量濃度相等時，pH值由大到小的順序為_________________
（3）pH=11時，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為________________
（4）濃度相等時，各100mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

證明氨水是弱堿的事實是（   ）
A．氨水與硫酸發生中和反應
B．氨水能使紫色石蕊液變藍
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1
D．銨鹽與熟石灰反應逸出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)化學上常用電離度表示電解質的相對強弱：α＝已電離的電解質分子數/溶液中原有電解質的總分子數×100%。
物質(微粒)及編號
電離度α
A.硫酸溶液(第一步完全電離)：
HSOH＋＋SO
10%
B.硫酸氫鈉溶液：HSOH＋＋SO
29%
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D.鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－
100%
(1)25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是_____(填序號)；
(2)25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解質溶液導電能力的強弱主要決定于                                
A．離子的濃度B．溶液的濃度
C．溶液的體積D．電解質本身

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