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【題目】20 g某元素中含有0.5 NA個原子，則該元素的相對原子質量為

A. 2 B. 4 C. 40 D. 30

【答案】C

【解析】

0.5NA個原子的物質的量為0.5mol，則根據M=m/n可知其摩爾質量為20g÷0.5mol=40g/mol，因此相對分子質量為40，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　 　)

A. 除去乙醇中微量水用金屬鈉 B. 溴苯中混有溴，加入水萃取

C. 用酸性高錳酸鉀除去乙烷中的乙烯 D. 可用分液漏斗分離硝基苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子分離膜可以讓某些物質有選擇地通過而將物質分離，下列應用不屬于高分子分離膜的應用范圍的是(　　)

A. 分離工業廢水，回收廢液中的有用成分

B. 食品工業中，濃縮天然果汁，乳制品加工和釀酒

C. 將化學能轉換成電能，將熱能轉換成電能

D. 海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A. H2(g)轉化為氫原子是一個放熱過程

B. 1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低

C. 1 個 HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH=+184.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 同分異構體的化學性質不一定相同 B. 同素異形體的化學性質不一定相同

C. 同位素原子的化學性質不一定相同 D. 同系物的物質物理性質不一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項

實驗事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變

催化劑一定不參加化學反應

C

H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應

反應開始時速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的有（ ）個

①反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

②可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為0

③決定反應速率的主要因素是反應物的性質

④適當增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

⑤不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率 ，并可以使平衡移動。

⑥可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大

⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降溫，則正反應速率減小，逆反應速率增大

A．2 個 B．3 個 C．4 個 D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質量分數為87.5%的液態化合物，其相對分子質量與空氣中某種主要成分的相對分子質量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產物．試回答下列問題：
（1）甲的結構式 ．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產物為（寫化學式）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態物質和氮氣，放出311kJ熱量，則其熱化學方程式為 ．
（3）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態單質，寫出其化學方程式 ．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式 ．
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到沉淀（不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液中加入有機萃取劑（RH）發生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發生反應，也不相溶．請設計實驗方案，驗證有機相中含有銅元素 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A.鋅放入稀硫酸中B.高錳酸鉀分解

C.實驗室制備氨氣D.碳和水蒸氣在高溫下反應

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