Question

寫出除去下列物質中雜質所選用的試劑及發生反應的離子方程式：
（1）鹽酸（硫酸），試劑

適量BaCl₂溶液

，離子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

；
（2）NaOH（Na₂CO₃），試劑

適量Ba（OH）₂溶液

，離子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓

；
（3）NaCl（CuCl₂），試劑

適量NaOH溶液

，離子方程式

Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質題至少要滿足兩個條件：
①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；
②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）鹽酸（硫酸），雜質離子為硫酸根離子，可以加入適量的氯化鋇溶液除去雜質硫酸根離子，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：適量BaCl₂溶液；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（2）NaOH（Na₂CO₃），雜質離子為碳酸根離子，可以加入適量的氫氧化鋇溶液，反應生成了碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案為：適量Ba（OH）₂溶液；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
（3）NaCl（CuCl₂），雜質離子為銅離子，可以加入適量的氫氧化鈉溶液，使銅離子生成氫氧化銅沉淀除去，反應的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，
故答案為：適量NaOH溶液；Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．

點評：本題考查了物質的提純及離子方程式的書寫，在解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．