Question

下列說法或表示法正確的是（ ）
A．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-258.8kJ?mol^-1
B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
C．根據中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，可知將含0.5molH₂SO₄的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ
D．由C（S，石墨）═C（S，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩定

Answer 1

【答案】分析：A、從熱化學方程式中的反應熱是否與2mol氫氣燃燒放出的熱量對應來分析；
B、從物質的聚集狀態不同，反應熱不同來分析；
C、從濃硫酸與稀硫酸的不同來分析；
D、從物質能量高低與穩定性的關系來分析．
解答：解：A、2gH₂為1mol，完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則2molH₂燃燒放出的熱量應為517.6KJ，氫氣燃燒的熱化學方程式應為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-517.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、白磷蒸氣和白磷固體的聚集狀態不同，當氣體轉化為固體時要放出熱量，故等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，白磷放出的熱量多，故B錯誤；
C、中和熱是強酸的稀溶液和強堿的稀溶液中和生成1mol水放出的熱量，含0.5molH₂SO₄的溶液不一定是稀硫酸，如是濃硫酸，將會放出更多得熱量，故C錯誤；
D、由C（S，石墨）═C（S，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1可知，石墨的總能量比金剛石的總能量小低，能量越低物質越穩定，故石墨比金剛石穩定，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應與能量問題，為小綜合，做題時注意反應熱、中和熱等問題，本題易錯點為硫酸和堿的反應，注意濃硫酸與稀硫酸的區別．