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下圖所示各種裝置中能構成原電池的是
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥
C

試題分析：原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應。裝置①③⑤具備這四個條件，為原電池；②中酒精是非電解質，不能構成原電池，④中沒有形成閉合回路，不能構成原電池，；⑥中電極相同，不能構成原電池，故C項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說法不正確的是
A．鹽橋中的K+向負極移動
B．負極電極反應方程式為：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O
C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 標況下的氧氣
D．正極燒杯中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計在KOH溶液中用鉑作電極，利用CH3OH和O2的反應來構成原電池。下列說法正確的是(    )：①正極上O2得到電子，發生還原反應②每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mole-③該電池的總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O④電池放電后，溶液的pH不斷升高
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如下圖所示下列說話正確的是：
A．氧氣應從c處通入，電極Y上發生的反應為O2+4e-+2H2O==4OH-
B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
C．二甲醚應從b處加入，電極X上發生的反應為(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+
D．當該電池向外電路提供2mol電子時消耗O2約為11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電池是應用廣泛的能源。
（1）設計兩種類型的原電池，比較其能量轉化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見右圖），并作相應標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙。
③甲、乙兩種原電池中乙的能量轉化效率較低，其原因是        。
（2）Al-AgO電池可作用水下動力電源，其原理如圖所示。其中的隔膜屬于         （填“陰”或“陽”）離子交換膜。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，寫出該電池正負極電極反應：負極    ，正極    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反應加快；X與Y組成原電池時，Y電極質量減少，X，Y，Z三種金屬的活動性順序為：
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是
A．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
B．O2所在的鉑電極處發生還原反應
C．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）該電池工作時正極應通入           。
（2）該電池的負極電極反應式為：                                          。
（3）該電池工作時負極區溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應式中的K2SO3應為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
 
實驗步驟
實驗現象及相關結論
①
取少量電解質溶液于試管中，用pH試紙測其pH。
試紙呈深藍色，經比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。
②
繼續加入          溶液，再加入
           溶液，振蕩。
若有白色沉淀產生，則溶液中含有K2SO4。
若無白色沉淀產生，則溶液中沒有K2SO4。
③
另取少量電解質溶液于試管中，先加
1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。
                                   
                                  ；
                                   
                                   。
 
（5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質的量濃度                        。  (結果保留四位有效數字，假設溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池的電極名稱不僅與電極的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是 
A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3 e-=Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3 e-=Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Fe－2e－═Fe2+，
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

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