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【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關說法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小

B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應速率減小

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉化率不變

【答案】C

【解析】A．平衡前，隨著反應向著化學計量數減小的方向進行，容器內氣體的總物質的量減小，壓強變小，故A正確；B．平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，降低生成物的濃度，逆反應速率瞬間減小，正反應速率瞬間不變，平衡正向進行，故B正確；C．平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數減小，故C錯誤；D．其他條件不變，使用不同催化劑改變反應速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉化率不變，故D正確；答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是( )

A.在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計水銀球插入自來水中

C.冷水從冷凝管下口入，上口出

D.收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

（1） 與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為______________________。

（2）上述轉化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是______________。

（3）硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學反應方程式____________。硫單質不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結構式為___________。

（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_________________________________________________________________。

（5） II中不斷加入細粒狀KCl，攪拌，發生復分解反應，析出KClO3晶體。該反應能夠發生的原因是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），形成沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc（S2-）與lgc（M2+）關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，存在關系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

B. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃 Na2S溶液，發生的反應為MnS沉淀少于FeS

D. 向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結構中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結合

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質中S原子的雜化方式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發現，SO3的體積分數（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應

B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：vA＞vC

C.反應達到B點時，2v正(O2)= v逆(SO3)

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化劑的曲線，則Ⅱ可表示為Fe2O3作催化劑的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量鋅與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應后，若鋅完全溶解同時產生氣體 0.8mol， 將反應后的溶液稀釋得 40mL，測得溶液 c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A. 氣體中 SO2 和 H2 物質的量比為 6:1B. 反應中共消耗鋅 52.0g

C. 所得氣體應該為 SO2 和 H2 混合物D. 反應共轉移電子 1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類�；鸱掍\是將閃鋅礦(主要含ZnS)焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設空氣中N2、O2的體積分數分別為0.80、0.20），主要反應為：焙燒爐中：2ZnS(s)+3O2(g) →2ZnO(s)+2SO2(g)①，鼓風爐中：2C(s)+O2(g) →2CO②，鼓風爐中： ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)③。

（1）已知閃鋅礦中含硫的質量分數為16.0%，而所含雜質不含硫，則閃鋅礦中硫化鋅的質量分數為__�，F代工業生產多采用聯合生產，可將閃鋅礦中的硫用于生產硫酸�，F有此閃鋅礦100 t，在理論上可生產出98.0%的硫酸___t。

（2）焙燒爐產生的爐氣中SO2的體積分數不超過__%（保留小數點后一位小數，下同）。

（3）鼓風爐容積固定，爐內部分氣態物質其物質的量濃度（mol/L）變化如下：

時間/min

CO

Zn

CO2

0

0.11

0

0

2

0.10

0.01

0.01

3

0.01

0.10

0.10

4

0.01

0.10

0.10

則鼓風爐中CO總的轉化率為___；若生產中CO總的利用率為95.0%，列式計算每生產1molZn，至少需要補充焦炭多少克___？

（4）若ZnS全部轉化為Zn，焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風爐中CO的轉化率為62.5%，而O2無剩余，試列式計算每生產1molZn，應向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共多少升(S.T.P) ____？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動B. a<c+d

C. 物質A的轉化率增大D. 物質D的濃度減小

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